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1、易错点十四物质的检验瞄准高考1.（2017课标I）实验室用虫还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒屮往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是管丸炉装置Q①②③A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应吋，先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化镭与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【解析】A.Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有HbS,所以KMnOq滚'液除去HbS。另外装蚤含有空气，高温
2、下能与W反应，焦性没食子酸滚液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A错误；B・氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B正确；C.为了防止W被氧化，反应结束后应该先停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待W冷却后再关闭K,C错误；D.二氧化猛与浓盐酸制备氯气的反应需要加热,而启普发生器不能加热，所以不能用于该反应，D错误。答案选B。2.（2017课标II）由下列实验及现象不能推11!相应结论的是实验现象结论A.向2mL0.1mol-L-1的FeC^溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>Fe2+B.将金属钠在燃烧匙中点
3、燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内冇黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D.向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nal溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象KJAgI)vKJAgCl)【答案】C【解析】A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe*完全被消耗，即Fe+2Fc3+=3Fc2+,根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fc化合价升高，Fc为
4、还原剂，Fe24E
5、J使还原产物又是氧化产物，因此有还原性Fe>Fe2+,故A说法正确；B、瓶内有黑色颗粒产生,点燃说明生成C,发生反应是4Na+CO2==2Na2O+C,CO2中C的化合价降低，因此CO?作氧化剂，被还原,故B说法正确；C、碳酸氢钱受热分解，NH4HCO3^=NH3t+CO2t+出0,碳氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢钱缘故，故C说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成Agl,Agl和AgCl形式相同,因此溶度积小的先沉淀，即KSp（AgCl）>KSp（AgI）,故D说法正确。1.（2017课标II）（14分）水泥是重要的建筑材料。
6、水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：冋答下列问题：（1）在分解水泥样品过程屮，以盐酸为溶剂，氯化钱为助溶剂，还需加入儿滴硝酸。加入硝酸的目的是,还可使用代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为（3）加氨水过程中加热的目的是o沉淀B的主要成分为、（填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO；+H++H2C2O4->Mn2++CO2+H2Oo实
7、验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol-L'1的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品屮钙的质量分数为。【答案】（1）将样品中可能存在的Fe?-氧化为Fe3+；双氧水（H2O2）(2)SiO2(或H2SQ3);SiO2+4HF^SiF4T+2H2O(3)防止胶体生成，易沉淀分离；Fe(OH)3、@(OH)3(4)45.0%【解析】(1)根据题中信息，水泥中含有一走量的铁、铝、镁等金属氧化物，根据流程需要除去这些杂质，因为F/+容易在pH较小时以氢氧化物的形式沉淀出来，因此加入硝酸的目的是将样品中可能存在的FF+转化成F0+;加入的
8、物具有氧化性，同时不能引入新的杂质，同时因为过氧化氢被称为绿色氧化剂，因此可以选择双氧水；(2)根据水泥中成分,二氧化硅不溶于一般酸滚液,所以沉淀A是二氧化硅；Sid溶于氢氟酸，发生的反应是：SiCh+4HF^SiF4T+2H2O(3)盐类水解是吸热反应，加热可以促进F(?+、A产水解转换为Fc(OH)3>囚(OHh；根据流程图，pH4〜5时Ca2+>Mg2+不沉淀，Fe3A产沉淀，所以沉淀B为Fe(OH)3>@COH)3o(4)草酸钙的化学式为CaC2O4,MnO4~作氧化剂，化合价降低5价，H2C2O4中的C化合价由+3价一+4价，整体升高2价，最小
9、公倍数为10,因此MnO4-的系数为2,H2C2O4的系数为5,运
