郑州市2016-2017学年上期期末高二化学(word版)

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1、郑州市2016-2017学年上期期末高二化学相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Fe-56Zn-65Pb-207第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题共16小题，每题3分共48分。每题只有一个选项符合题意。）1．能量之间可以相互转化。下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)ABCD锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池2．为了减轻大气污染，有人提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)。要判断这一方案是否可行，下列

2、内容：①焓变②熵变③化学反应速率④反应物转化率，需要研究的有(　　)A．①②B．③④C．①③④D．①②③④3．2016年11月15日，美国MIT报道了科学家研发出CO2转化为CO的新型催化剂材料。下列关于催化剂的说法正确的是(　　)A．催化剂既可以改变反应的活化能，也能改变反应的焓变B．对于一定温度下熵减小的吸热反应，加入合适的催化剂，可使该反应发生C．科学家可通过寻找逆反应的催化剂而找到合适的正反应的催化剂D．催化剂可以缩短达到化学平衡的时间，并提高反应物的转化率4．下列溶液中，肯定呈中性的是(　　)A．加酚酞

3、显无色的溶液B．c(H+)=Kw的溶液C．pH=7的溶液D．正盐溶液5．常温下，在0.1mol·L-1的氨水中加入下列试剂，能使增大的是(　　)A．蒸馏水B．HCl气体C．0.1mol·L-1的氨水D．NH4Cl固体6．下列各组离子一定能够大量共存的是(　　)A．中性溶液：Mg2+、Al3+、HCO-3、SO2-4B．c(H＋)水＝10-12mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、CO2-3、SO2-4C．0.1mol·L-1的FeCl3溶液：K＋、Cu2+、SO2-3、NO-3D．常温下＝1×10-12的溶液：K＋

4、、[Al(OH)4]-、CO2-3、Na＋7．下列关于金属腐蚀与防护的说法中正确的是(　　)A．牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法B．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同C．镀锌铁制品镀层受损后形成原电池，锌作负极，比破损前更耐腐蚀D．将变黑后的银器(表面被氧化为Ag2S)放入盛有食盐溶液的铝质容器中，黑色退去是因为生成了AgCl8．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，工作原理如图。该电池工作时，下列说法不正确的是(　　)A．溶液中Na+向石墨电极移动B．

5、石墨电极附近溶液的pH增大C．负极电极反应式为Mg-2e-＝Mg2+D．H2O2在石墨电极上发生氧化反应9．下列图示与对应的叙述不相符合的是(　　)A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示向Ba(OH)2溶液中加入等浓度的硫酸溶液导电性的变化D．图丁表示向NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液沉淀质量的变化10．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率

6、的影响，设计以下3组实验下列说法不正确的是(　　)实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol⋅L−1)V/mLc/(mol⋅L−1)V/mLⅠ2550.2100.1xⅡ25100.1100.25Ⅲ35100.15y10A.该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯B.通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢C.对比实验I、II研究c(H+)对该反应速率的影响，则x=10D.比实验II、III研究温度对该反应速率的影响，则y=0.211．对于气相反应，用某组分(B)的平衡压

7、强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作KP)。已知反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，在t℃时的平衡常数Kp=a (kPa)2，则下列说法正确的是(　　)A．Kp=B．升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应C．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小D．t℃时，反应CH4(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋2H2(g)的平衡常数Kp=akPa12．某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)

8、A.电离平衡常数：HB＞HAB.结合H+的能力：B-＞A-C.导电能力：c＞bD.a、b两点酸的浓度：HA＞HB13．在浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3 和NaHCO3两种溶液中，都存在的离子浓度关系是(　　)A．c(Na+)=c(HCO-3)+2 c(CO2-3)+ c(OH-)B．c(H2CO3)+ c(CO2-3)+ c(H+)= c(OH-)C．c(HC