无机及分析化学教材课后习题答案

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1、.第一章物质结构基础1-1.简答题(1)不同之处为：原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y平方后便无正负号了；除s轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦”一些，这是因为︱Y︱≤1，除1不变外，其平方后Y2的其他值更小。(2)几率：电子在核外某一区域出现的机会。几率密度：电子在原子核外空间某处单位体积内出现的几率,表示微粒波的强度，用电子云表示。(3)原子共价半径：同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距离的一半。金属半径：金属晶体中相邻两个金属原子核间距离的一半。范德华半径：分子晶体中

2、相邻两个分子核间距离的一半。(4)BF3分子中B原子采用等性sp2杂化成键，是平面三角形；而NF3分子中N原子采用不等性sp3杂化，是三角锥形。（5）分子式，既表明物质的元素组成，又表示确实存在如式所示的分子，如CO2、C6H6、H2；化学式，只表明物质中各元素及其存在比例，并不表明确实存在如式所示的分子，如NaCl、SiO2等；分子结构式，不但表明了物质的分子式，而且给出了分子中各原子的具体联接次序和方式，像乙酸的结构式可写为其结构简式可记为CH3COOH。1-2解1错；2错；3对；4对；5对；6错。7对；8错；9对10错；11错；12错。1-3波

3、动性；微粒性1-4.3s=3p=3d=4s；3s<3p<4s<3d；3s<3p<3d<4s；1-532；E4sHCl>HBr>HI；HF>HCl>HBr>HI;HFHI>HBr>HCl。1-7(1)M原子的核外电子排布：。(2)M原子的最外层电子数为2，最高能级组中电子数为7。(3)M元素在周期表中属于第4周期，，Mn。1-8aefhi是基态bcd是激发态g是不可能组态1-9(1)电子数为35，1个未成对电子。(2)4个电子层；4个能级组；18个轨道；

4、8个能级1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p；7个价电子(3)第四周期，ⅦA，非金属，最高氧化态为7。1-10（1）Zn元素，属于ds区，第4周期，IIB族。（2）位于IIIA族、p区、价层电子构型为ns2np1的元素。1-11答：该元素的价层电子排布式为：3d104s1，为铜元素，属于第4周期，IB族，ds区。word范文.1-12(1)Si≈Ge＞As（2）As＞Si＞Ge（3）As＞Si＝Ge（4）As＞Ge＞Si1-13NH4＋中心原子N采取等性sp3杂化，CS2中心原子C采取sp杂化，C2H4中心原子C采取sp2杂化。1-14PC

5、l3中心原子P价电子构型3s23p3，采取不等性sp3杂化，分子构型三角锥形。HgCl2中心原子Hg价电子构型5d106s2，采取sp杂化，分子构型直线形。BCl3中心原子B价电子构型2s22p1，采取sp2杂化，分子构型正三角形。H2S中心原子S价电子构型3s23p4，采取不等性sp3杂化，分子构型折线形。1-15极性分子：HF、NO、CHCl3、NF3、C2H5OH、C2H5OC2H5非极性分子：Ne、Br2、CS2、C2H4、C6H61-16（1）不能；（2）不能；（3）能；（4）能1-17答：[Ar]3d54s1；[Xe]4f145d106s

6、26p1；[Kr]5s1；[Ar]3d9；[Ar]3d1；[Kr]4d105s21-18答：V型；直线；正八面体；正四面体；三角锥；四面体5）第二章化学反应的基本原理2-1简答题1.热力学第一定律，又称为能量守恒与转换定律。其定义为：自然界一切物体都具有能量，能量有各种不同形式，它能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，在转化和传递过程中能量的总和不变。根据能量守恒定律，可得体系热力学能（亦称内能）的变化ΔU为Q与W之和，即ΔU=Q+W。2.热力学只规定了浓度（或压力）——规定100kPa为标准压力，但未指定温度。因从手册中查到的热

7、力学常数大多是298.15K下的数据，所以本书以298.15K为参考温度。同一种物质，所处的状态不同，标准状态的含义也不同，具体规定如下：①气体的标准状态物质的物理状态为气态，气体具有理想气体的性质，且气体的压力（或分压）值为标准压力。②纯液体（或纯固体）的标准状态处于标准压力下，且物理状态为纯液体（或纯固体）。③溶液的标准状态处于标准压力下，且溶质的质量摩尔浓度bθ=1mol∙kg-1的状态。热力学用bθ表示标准浓度，且bθ=1mol∙kg-1。对于比较稀的溶液，通常做近似处理，用物质的量浓度c代替b，这样标准状态就可近似看做c=1mol∙L-1时

8、的状态，记为cθ。2-2判断题1×；2×；3√；4√；5×；6×；7×；8×；9×；10×；11√；12×；