《无机及分析化学》课后习题答案

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1、无机及分析化学课后习题参考答案二O一八年九月30课后作业题目课堂内解决30第1章分散体系P223.把30.0g乙醇溶于50.0g四氯化碳，所配溶液其密度为1.28g/ml。试计算：（1）乙醇的质量分数；（2）乙醇的摩尔分数；（3）乙醇的质量摩尔浓度;（4）乙醇的物质的量浓度。解：(1)w=m乙醇m总=3030+50=37.6%（2）x=n乙醇n乙醇+n四氯化碳=30/463046+50153.84=0.667（3）b=nm剂=30/4650=0.013mol/g（4）c=nV=30/4630+501.28×10-3=10.4mol/L4.实验室测定某

2、位置水溶液在298K时的渗透压为750kPa，求溶液的沸点和凝固点。解：π=bRTb=πRT=7508.314×298=0.303mol/KgTb=Tbθ+∆Tb=373.15+0.512×0.303=373.3KTf=Tfθ-∆Tf=273.15-1.86×0.303=272.59K5.某学生测得CS2沸点是319.1K，S溶解于CS2中，1.00mol/kg溶液的沸点是321.5k。当1.5gS溶解在12.5gCS2中时，该溶液的沸点是320.2K，是确定S的分子式。解：∆Tb=Kbb321.5-319.1=Kb×1Kb=2.4K·Kg·mol-

3、1320.2-319.1=2.4×1.5×1000M×12.5M=261.8g/mol261.8/32=8S的分子式为S8。7.常压下降2.0g尿素融入75g水中，求该溶液的凝固点。解：Tf=Tfθ-∆Tf=Tfθ-Kfb30=273.15-1.86×2.0×100060×75=272.32K9.293K时，葡萄糖15.0g，溶于200g水中，是计算该溶液的蒸汽压、沸点、凝固点和渗透压（已知：293K时P⊙=2333.14Pa）。解：P=PθXB=2333.14×200/1815180+20018=2315.86PaTb=Tbθ+∆Tb=Tbθ-Kb

4、b=373.15+0.512×15180×0.2=373.36KTf=Tfθ-∆Tf=Tfθ-Kfb=273.15-1.86×15180×0.2=272.38Kπ=bRT=15180×0.2×8.314×293=1015Pa10.今有两种溶液，一种为3.6g葡萄糖溶液200g水中，另一种为20.0g未知物溶于500g水中，这两种溶液在同一温度结冰，计算未知物的摩尔质量。解：b葡=b未3.6180×200=20M×500M=400g/mol30第3章化学反应速率和化学平衡P587.(1)增加B的浓度。（2）增加A的浓度。（3）降温。（4）将A与B分离出

5、来。8.B.9.B.10.B.11.D.12.B13.D14.解：设x和y分别为对于S2O82－和I－的反应级数则该反应的速率方程为v=kcx(S2O82－)cy(I－)把三组数据代入，得0.65×10－6=k(1.0×10－4)x(1.0×10－2)y（1）1.30×10－6=k(2.0×10－4)x(1.0×10－2)y（2）0.65×10－6=k(2.0×10－4)x(0.5×10－2)y（3）(2)/(1)与（2）/(3)分别得到：2=2x2=2y得：x=1,y=1.所以速率方程为：v=kc(S2O82－)c(I－)代入一组数据于速率方程，可

6、得到k0.65×10－6=k(1.0×10－4)1(1.0×10－2)1k=0.65L/mol.Min15.解：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应的Kø可以从反应方程（1）和（2）求出：Kø=(Kø2/Kø1)1/2=0.42Kø=n(CO2)/n(CO)=1/n(CO)=0.42n(CO)=2.38mol所以需要CO2.38mol。16.Kp3=(Kp1xKp2)2=7.14x10-1917.解：设反应开始时的PCl5量为nmol.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)30开始量n00平衡量0.31n0.69n0.69n平衡分

7、压0.31/1.69P总0.69/1.69P总0.69/1.69P总Kø=(0.69/1.69P总/Pø)2/(0.31/1.69P总/Pø)=1.84GDGø=-RTlnKø=-2651.4KJ/mol.18.解:2HI=H2+I2开始n00平衡0.806n0.194n/20.194n/2根据分压定律表示出压力:Kø=P(H2)/Pø×P(I2)/Pø/(P(HI)/Pø)2=0.014530第4章物质结构P949、答：(1)2py(2)4s(3)5dz210、写出原子轨道2s、3pz、5s的量子数n、l、m答：2sn=2,l=0,m=03pzn=

8、3,l=1,m=05sn=5,l=0,m=011、答：(1)n=4,l=0,m=0,ms=+1/2(2)n=