无机及分析化学课后习题答案

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1、一、选择题在给出的4个选项中,请选出1个正确答案。1.下列物质中,酸的强度最大的是(D)A.HAcB.HCNC.NH4+D.HCOOH2.某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色,消耗V1ml,继续以甲基橙为指示剂消耗V2ml,已知V1>V2,其组成是(C)A.Na2CO3B.Na2CO3与NaHCO3C.NaOH与Na2CO3D.NaOH3.用Na2CO3为基准物质标定HCl溶液时,下列情况对HCl溶液的浓度不产生影响的是(A)A.用去离子水溶解锥形瓶中的Na2CO3时,多加了5.0mL去离子水 B.烘干Na2CO3时,温度控制300℃以上 C.滴定管未用HCl溶

2、液润洗 D.滴定速度太快,附着在滴定管壁上的HCl溶液来不及流下来就读取滴定体积4.蒸馏法测定铵盐中N含量时,能用作吸收液的是(B)A.硼砂B.HClC.HAcD.NH4Cl5.下列溶液能用HCl或NaOH标准溶液直接滴定的是(浓度均为0.1mol·L-1)(D)A.NaAcB.NH4ClC.HCND.HCOOH(Kθa(HAc)=1.79×10-5;Kθb(NH3)=1.8×10-5;Kθa(HCN)=4.99×10-10;Kθa(HCOOH)=1.7×10-4)6.用返滴定法测定氨水含量,应选用的指示剂是(D) A.酚酞B.甲基橙C.钙红D.甲基红7

3、.用c(NaOH)=0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定相同浓度的弱酸(Ka1y=8.6×10-2Ka2y=6.3×10-7Ka3y=4.0×10-13)(B)A.有两个滴定终点,第一终点用酚酞、第二终点用甲基红指示B.有两个滴定终点,第一终点用甲基红、第二终点用酚酞指示C.只有一个终点,用酚酞指示D.只有一个终点,用甲基红指示8.酸碱滴定中,选择酸碱指示剂可以不考虑的因素是(C)A.pH突跃范围B.指示剂的变色范围C.指示剂的摩尔质量D.要求的误差范围9.H3PO4的pKqa1,pKqa2pKqa3分别为2.12、7.20、12.36,当pH=

4、8.0时,H3PO4溶液体系中浓度最大的组分是(A)A.HPO42-B.H2PO4-C.H3PO4D.PO43-二、填空题1.下列离子HCO3―,H2O,S2-,NH4+只能作碱的是S2-,只能作酸的是NH4+,即可作酸又能作碱的是HCO3―,H2O。2.已知H3PO4的Kqal=7.5´10-3,Ka2q=6.2´10-8,Ka3q=2.2´10-13。欲用磷酸盐配制缓冲液,若选用Na2HPO4作为碱,可配制成pH为11.66至13.66范围的缓冲液;若选用Na3PO4作为碱,可配制pH约为6.20~8.20的缓冲液。3.三种弱酸盐NaX,NaY,Na

5、Z的浓度相同的水溶液的pH值分别为8.0,10.0,9.0,则HX,HY,HZ酸性递增的顺序是HY,HZ,HX。4.NH4H2PO4的质子条件式为_c(H+)+c(H3PO4)=c(NH3)+2c(PO43-)+c(HPO42-)+c(OH-)__。三、简答题1.往稀氨水溶液中分别加入少量(1)HCl;(2)NH4Cl;(3)NaCl;(4)NaOH;则氨的解离度有何变化?为什么?解:(1)增大。HCl中和了氨的解离时产生的OH-,使氨的解离平衡向右移动。(2)减小。NH4+的同离子效应抑制了氨的解离。(3)不影响。(4)减小。OH-的同离子效应抑制了氨

6、的解离。2.试分析下列情况出现时,测定结果是偏高、偏低还是准确?(1)用部分风化的H2C2O4·2H2O作基准物质标定NaOH溶液。以H2C2O4×2H2O为基准物标定NaOH时,若所用基准物已部分风化,标定结果将偏低。(2)用含有少量不溶性杂质(中性)的邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定NaOH溶液。解:用含有少量不溶性杂质(中性)的邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定NaOH溶液,将导致结果偏高。(3)将NaHCO3加热到270~300℃制备Na2CO3基准物时,若温度超过300℃,部分Na2CO3分解为Na2O,用该Na2CO3标定HCl溶液。解:用将NaHCO

7、3加热至270—300°C的方法制备Na2CO3基准物时,若温度超过300°C,部分Na2CO3分解为Na2O,用其标定HCl时,标定结果将偏低。(4)用Na2C2O4作基准物质标定HCL,准确称取基准物Na2C2O4,将其灼烧为Na2CO3后,再用HCl滴定至甲基橙终点,最后计算HCl浓度。在上述操作过程中,由于处理不当,部分Na2C2O4被灼烧为Na2O。解:用Na2C2O4作基准物标定HCl时,是将准确称取的Na2C2O4灼烧为Na2CO3后,再HCl滴定至甲基橙终点。若灼烧时部分Na2CO3分解为Na2O,对标定结果无影响。(5)0.1000mo

8、l·L-1NaOH溶液,因保存不当,吸收了CO2。①以甲基橙作指示剂,用此NaO

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