有机化学总结

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1、有机物简单总结11.15一、有机物的物理性质1.状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、醋酸（16.6℃以下）；气态：C4以下的烷、烯、炔烃（甲烷、乙烯、乙炔）、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；其余为液体：苯，甲苯，乙醇，乙醛，乙酸，乙酸乙酯等。2.密度：比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、汽油；比水重：溴苯、CCl4、硝基苯。二、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质：烃1.烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。2.烷烃（1）官能团：无

2、；通式：CnH2n+2；代表物：甲烷——CH4（2）化学性质：【甲烷和烷烃不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光CH4+Cl2CH3Cl+HCl光CH4+2O2CO2+2H2O点燃②燃烧C=C3.烯烃：（1）官能团：；烯烃通式：CnH2n(n≥2)；代表物：CH2=CH2（2）结构特点：双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。（3）化学性质：①加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）CH2=CH2+Br2B

3、rCH2CH2BrA.（1,2-二溴乙烷）【乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】催化剂CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.（氯乙烷）催化剂CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加热、加压C.工业制乙醇：催化剂CH2—CH2nnCH2=CH2②加聚反应（与自身、其他烯烃）：（聚乙烯）CH2=CH2+3O22CO2+2H2O点燃③氧化反应：乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化成CO2，使酸性KMnO4溶液褪色。4.苯及苯的同系物：（1）通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：（2）结构特点：一种介于单

4、键和双键之间的独特的键，环状，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。苯苯的同系物化学式C6H6CnH2n－6(n>6)结构特点苯环上的碳碳键是一种独特的化学键①分子中含有一个苯环；②与苯环相连的是烷基主要化学性质（1）取代①硝化：＋HNO3＋H2O；②卤代：＋Br2＋HBr（2）加成：＋3H2（3）难氧化，可燃烧，不能使酸性KMnO4溶液褪色（1）取代①硝化：CH3＋3HNO3＋3H2O；②卤代：＋Br2＋HBr；＋Cl2＋HCl（2）加成（3）易氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色注意：（

5、1）苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而是发生萃取。（2）苯的同系物如甲苯、二甲苯等能使酸性高锰酸钾溶液褪色。4（3）甲基对苯环有影响，所以甲苯比苯易发生取代反应；因为苯环对甲基有影响，所以苯环上的甲基能被酸性KMnO4溶液氧化。（4）先加入足量溴水，然后加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则证明苯中混有甲苯。5.卤代烃（1）卤代烃是烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。通式可表示为R—X(其中R—表示烃基)。（2）官能团是卤素原子。（3）化学性质【水解反应与消去反应

6、的比较】：反应类型取代反应(水解反应)消去反应反应条件强碱的水溶液、加热强碱的醇溶液、加热断键方式反应本质和通式卤代烃分子中—X被溶液中的—OH所取代，CH3CH2Cl＋NaOHNaCl＋CH3CH2OH相邻的两个碳原子间脱去小分子HX，＋NaOH＋NaX＋H2O]产物特征引入—OH，生成含—OH的化合物消去HX，生成含碳碳双键或碳碳三键的不饱和化合物（4）卤代烃的获取方法A.不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应，如：CH3—CH===CH2＋Br2―CH3CHBrCH2Br；B.取代反应，如：

7、C2H5OH与HBr：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O。6.醇类：（1）官能团：—OH（醇羟基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OH（2）化学性质(结合断键方式理解)如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如表所示：反应断裂的价键反应类型化学方程式(以乙醇为例)与活泼金属反应①置换反应2CH3CH2OH＋2Na―2CH3CH2ONa＋H2↑催化氧化反应①③氧化反应2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O与氢卤酸反应②取代反应CH3CH

8、2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O分子间脱水反应①②取代反应2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O分子内脱水反应②⑤消去反应CH2===CH2＋H2O酯化反应①取代反应7.酚的化学性质(结合基团之间的相互影响理解)由于苯环对羟基的影响，酚羟基比醇羟基活泼；由于羟基对苯环的影响，苯酚中苯环上的氢比苯中的氢活泼。（1）弱酸性(苯环影响羟基)，俗称石炭酸，酸性很弱，不能使石蕊试液变红。苯酚与NaOH反应的化学方程式：。（2）苯环上氢原子的取代反应(羟基影响苯环)苯酚与浓