金属计算专题

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1、金属计算专题1、将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为()A．27.2gB．22.1gC．30gD．无法计算2、在浓度均为4.0mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入锌粉的质量是(　　)A.6.5gB.13.0gC.19.5gD.26.0g3、取10g粗铁加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L

2、氢气（标准状况），则粗铁中混有的杂质不可能是（　　）A．Cu和MgB．Mg和AlC．Al和SiD．SiO2和Zn4、将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为(　　)A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-15、一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体。该合金中铝、铁的物质的量之比为（）A．1∶1B．2∶5C．3∶2D．3∶56、取钠一铝合金7.3g进行如下实

3、验：下列说法不正确的是(　　)A.a=5.6B.溶液3的溶质是A1Cl3和NaClC.b=15.6D.合金中铝的质量分数约为36.99%7、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为(　　)A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g8、将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐

4、酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（　　）A．11.20LB．15.68LC．22.40LD．31.36L9、将5.1g镁铝合金溶于70ml4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为（）A．0.2molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol10、将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发．则下列说法正确的是（　　）A．

5、NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol·L﹣1B．盐酸的物质的量浓度为5mol·L﹣1C．镁和铝的总质量为9gD．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是()A．参加反应的H2SO4为0.2molB．参加反应的NaOH约为0.27molC．加入铝粉的质量A＝5.4D．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g12、下列物质分别与100mL2mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：（　　）①镁粉②氧

6、化镁③氢氧化镁④碳酸镁．A．①＞②＞③＞④B．①＞②=④＞③C．①＞④＞③=②D．④＞①＞②=③13、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是()A．Mg和Al的总质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为5mol·L－1C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L14、将2.7g铝溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的盐酸，最后可

7、得沉淀的质量是（　　）A．2.7gB．5.2gC．7.8gD．10g15、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（）A．H+、Al3+、AlO2-、SO42-B．H+、NH4+、Al3+、NO3-C.H+、NH4+、Mg2+、Cl-D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-16、将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1．12LNO，剩余4．8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全