专题5金属金属材料

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1、专题5　金属　金属材料教学案总课时授课教师授课班级学生姓名主编参与人康振兴王智牛犇马永富楚文涛王高飞学习目标1．了解金属的物理性质和金属材料的主要用途。2．掌握金属的化学性质。3.掌握并熟练运用金属活动性顺序。4．了解铁矿石炼铁的方法和金属防锈的原理和措施。5．知道废弃金属对环境的污染，认识回收废旧金属的重要性。完善知识结构图，还可以练习序号代表的化学方程式哦！①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑③4Al＋3O22Al2O3④3Fe＋2O2Fe3O4⑤Fe3O4＋4CO

2、3Fe＋4CO2⑥2Cu＋O22CuO⑦CuO＋COCu＋CO2或2CuO＋C2Cu＋CO2↑⑧Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO41．金属的物理性质大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较，熔、沸点，具有良好的性、性和性。在室温下，除外，金属都是固体。2．金属的化学性质(1)与O2反应：许多金属在一定条件下可与O2发生反应。如：铁丝在O2中燃烧(化学方程式，下同)3，铜受热。(2)与酸反应：活泼金属可与酸溶液反应生成盐和，如：锌与稀硫酸，铁与稀盐酸。(3)与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成和，如：铁与硫酸铜

3、；铜与硝酸银。1．金属活动性顺序002．应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越；排在氢前面的金属能与酸反应放出，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出；位置在的金属可以把位于其的金属从它们的盐溶液中置换出来。3．注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。(2)浓H2SO4、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。(4)K、Ca、Na三种金属的活动性

4、特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。1．金属材料包括和。2．合金(1)定义：在一种中加热熔合其他或而形成的具有金属特性的物质。属于(“混合物”或“化合物”)。(2)一般合金比它的组成金属熔点、硬度、韧性、光泽度，即性能更。4(3)常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜(的合金)等。生铁和钢都是和的合金，区别是不同。1．高炉炼铁(1)常见的铁矿石有：赤铁矿(主要成分)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)、黄铁矿(主要成分FeS2)、菱铁矿(主要成分FeCO3)等。(2)主要原理：在高温下，用C

5、O作为还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。如利用赤铁矿炼铁的反应原理：。(化学方程式)(3)模拟实验实验现象：。注意事项：实验前先(“通CO”或“点燃A处酒精喷灯”)，实验结束后先(“停止通CO”或“熄灭A处酒精喷灯”)；C处酒精灯的作用是。2．湿法炼铜原理：用铁将铜从它的盐溶液中置换出来。化学方程式为。1．钢铁的锈蚀与防护(1)铁生锈的条件：铁同时与和共同作用，生成铁锈(主要成分)。(2)铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后会铁生锈的速度。(3)铁制品的防护①保持铁制品表面干燥和洁净。②在铁制品表面形成保护膜：

6、如在铁制品表面涂上机油、凡士林、油漆、橡胶、搪瓷、电镀等。③将铁制品加金属镍、铬变成不锈钢等。2．保护金属资源(1)防止金属腐蚀。(2)进行回收利用。(3)有计划地、合理地开采矿物。专题训练5金属　金属材料(训练时间：60分钟　分值：100分)一、选择题(每题3分，共39分)1．(2010·内江)金属不具有的物理通性是(　　)A．银白色光泽B．导热性C．延展性D．导电性2．(2010·株洲)下列有关金属的说法错误的是(　　)A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢

7、的含碳量C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一3．(2010·佛山)铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是(　　)A．铝的化学性质不活泼B．铝不与酸、碱反应C．铝常温下不与氧气反应D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜4．(2010·江津)正在上海举行的世博会上，中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型的钢筋混凝土制成的核心筒。其中的钢属于(　　)A．合成材料B．天

8、然材料C．隐身材料D．金属材料5．(2010·山西)向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是(　　)46．(2010·娄底)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是(　　)A．金Au>银Ag>铜CuB．钾K>钙Ca>钠NaC．锌Zn>铁Fe>