专题5金属材料

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1、专题金属和金属材料【考点归纳】一、金属材料1、金属元素的分布金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如钳、金、银）外，其余大多数以化合物形态存在，即金属矿物。2、金属的共同物理性质：有光泽、导电、导热、有延展性。3、现在应用广、产量高的前四种金属：铁、铝、铜、钛。4、合金：常见的合金冇：不锈钢、猛钢、硅钢等；铁的合金冇：生铁（含碳量为：2%〜4.3%）、钢（含碳量为：0.03%〜2%）。二、金属的化学性质1、金属与氧气反应：例如：3Fe+2O2—点理一Fe3O42A1+3O2_点理一2A12O3说明：铁锈的主耍成

2、份是FezOs,铁生锈的条件是：铁与空气、水接触。2、金属与酸反应：例如：Fe+H2SO4===FeSO4+H2t；2A1+6HC1===2A1C13+3H2t3、金属与盐（金属的化合物溶液）反应：例如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu；Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag说明；只有位于金属活动性顺序中前面的金属才能把位于后面的金属从它们的化合物溶液（即化合物必须溶于水）中置换出来。三、金属的利用与保护1、常见的金属矿石有：赤铁矿（主婆成份：Fe2O3）>磁铁矿（主要成份：Fe3O4）>黄铁矿（主要成份：

3、FcS2）>赤铜矿（主要成份：Cu2O）等。2、金属的冶炼原理：（1）>高温还原：如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）、力口热分解：女II2HgO亠2Hg+O2t山健（3）、电解：女口2Al20r=4A1+3O2t3、金属的保护：防止金属锈蚀的方法：隔绝空气和水。如在金属表面涂油、镀保护膜等。【精题训练】1、下列关于铁的说法中，正确是（）A.铁能和高温水蒸气、硝酸锌溶液、盐酸发生置换反应B.在铁制品表曲涂汕漆电镀上一层其他金属，这两种防护措施的原因相同C.炼铁的过程是铁矿石（主要成分为Fe3O4或Fe2O3等）被氧化

4、的过程D.铁是地売屮含彊最多的金属2、向AgNO3>Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不nJ能存在的悄况是（）A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2Zn2Mg2+B.滤纸上有Ag、Cu滤液中有Z『+、Mg2Ag+C.滤纸上有Ag、Cu滤液中有Z『+、Mg2+D.滤纸上有Ag、Cu、Zn滤液中有Zn%、Mg2+3、将过量的铁粉放入含Zn(NO3)2和CuSCU的混合溶液中搅拌，待其充分反应，滤纸留下金属是()A.CuB.Fc^CuC.ZnFcD.Fc、Zn、Cu4^相同质量的

5、Zn、Fc、Mg分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量()A.M(Zn)>M(Fe)>H(Mg)B.M(Mg)>M(Fe)>M(Zn)C.M(Fe)>M(Zn)>M(Mg)D.M(Zn)=M(Fe)=M(Mg)5.要除i-FcSO4中含冇的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入,充分反应后，再用方法除去杂质；反应的化学方程式是：。6、实验探究题(共7分)李红想把一枚牛锈的铜币“复原”。她找來了废电池的锌皮和试剂A,设计了如下实验方案。试回答：光亮铜币1、操作a为,所加试剂A可能为(填化学式)2、进行反应II、III需用到的装置

6、是o(填序号)3、反应III的化学方程式是。在实验中，通入气体B之前应先,以防免危险发生。4、李红观察到黑铜币刚变成光亮时，便停止通入气体B。则她的“复原”实验(填“能”或“不能”)达到最终的目的。5、欲使铜币“复”还有许多方法，请你再设计一个方案。(文字叙述或用化学方程式表示)【走进中考】1、(2014・成都)根据金属活动性顺序Fe>Cu>Ag判断，下列说法错误的是()A.反应Cu+FeSO4—Fe+CuSO4可以发生B.反应Fc+2AgNO3—2Ag+Fe(N03)2可以发牛c.铜片放入硝酸银溶液屮，颜色rti无色变成

7、蓝色D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表而有红色物质析出2、(2014・赤峰)已知金属猛在金属活动性顺序中位于铝和锌Z间，下列化学反应不能发生的是()A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2B.Mg+MnCl2=MgCl2+MnA.Fe+MnCb=FeC12+MnD.Mn4-CuC12=MnC12+Cu3、(2014・大庆)“类推〃是学习化学过程中常用的思维方法.现有以下类推结果，其中错误的是()①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；②氧化物中含冇氧元素，所以含冇氧元素的化合物一定是氧化物；③金属铝•盐酸反

8、应生成AlCh和H2,所以金属铁与盐酸反应住成FeCl3和H2；④浓盐酸试剂瓶敞口久置示变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质录减轻.A.①B.①③C.①②④D.全部4、（2014・贵港）下列四种金属中，不能与其它三种金属的盐溶液发生置换反应的是（）A.银B.铁C.锌D.铜5、（2（）14・河北）