第四章 化学平衡

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1、!第四章化学平衡;选择题．下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A)升高温度平衡向吸热方向移动(B)增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C)加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动(D)降低压力平衡向增加分子数的方向移动答案：C。加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变,必须满足的条件是(A)温度和内能都不变(B)内能和体积都不变(C)孤立系统(D)内能,压力与体积的乘积都不变答案：D。因ΔH＝ΔU＋Δ（pV）．在等温等压下，当反应的DrGm$=5kJ·mol-1时，该反应能否进行?(A)能正向自发进行(B)能逆向自发进行(C)不能判断

2、(D)不能进行 答案：C。应该用DrGm判断而不是DrGm$。．已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为：N2+3H2=2NH3标准平衡常数为4所以答案为C(A)4　(B)0.5　(C)2　(D)1 答案：C。．反应2C(s)+O2(g)¬®2CO(g)，其DrGm$/(J·mol-1)=-232600-167.7T/K，若温度升高，则：(A)DrGm$变负，反应更完全　(B)Kp$变大，反应更完全　(C)Kp$变小，反应更不完全（D）无法判断答案：C．对于气相反

3、应，当体系总压力p变化时(A)对Kf$无影响(B)对Kr无影响(C)对Kp$无影响(D)对Kf$、Kr、Kp$均无影响答案：A。理想气体的Kp$不受压力的影响而真实气体的Kp$将随压力而变。．理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的DrGm$与温度T的关系为：DrGm$=－21660+52.92T，若要使反应的平衡常数Kp$>1，则应控制的反应温度：(A)必须低于409.3℃(B)必须高于409.3K(C)必须低于409.3K(D)必须等于409.3K答案：C．某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的Kp$将是：(A)Kp$

4、=0(B)Kp$<0(C)KpQ>1(D)0

5、定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：(A)DrGmQ(B)Kp(C)DrGm(D)DrHm答案：C。．某温度时，NH4Cl(s)分解压力是pQ,则分解反应的平衡常数KpQ为：(A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/8答案：C。某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。此题中的分解压力为pQ，可见分解产物NH3与HCl的分压均为(1/2)pQ。．在1100℃时，发生下列反应：(1)C(s)+2S(s)=CS2(g)K1Q=0.258(2)Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)K2Q=3.9´10-3(3)2H2

6、S(g)=2H2(g)+2S(s)K3Q=2.29´10－2则1100℃时反应C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的KQ为:(A)8.99´10－8(B)8.99´10－5(C)3.69×10－5(D)3.69´10－8 答案：A。反应(3)=(1)-2(2)+(3)故KQ=K1Q(K2Q)2K3Q．反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃平衡常数KcQ为4.0，今以CH3COOH及C2H5OH各1mol混合进行反应，则达平衡常数最大产率为：(A)0.334%(B)33.4%(C)66.7%(D)

7、50.0%答案：C。因为各反应物与产物计量系数均为1，故KcQ＝x2/(1-x)2=4，解出x即为最大产率。．900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2（g），测得平衡时氧气的压力为1.672kPa，则其平衡常数KÆ为：(A)0.0165(B)0.128(C)0.00825(D)7.81答案：B．在温度为T，压力为p时，反应3O2(g)=2O3(g)的Kp与Kx的比值为：(A)RT(B)p(C)(RT)-1(D)p-1答案：D。若反应物与产物分别以A和B表示，则，于是得结果D。．对于理想气体间的反应，以