第四章化学平衡练习题

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1、第四章化学平衡练习题一、判断与问答题：1．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。2．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的∆rGm就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。3．因为=-RTlnK，所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。4．是反应进度的函数。5．在等温等压条件下，∆rGm>0的反应一定不能进行。6．∆rGm的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。7．任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。8．在等温、等压、W’=0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条

2、件下∆rGm<0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。9．在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆rGm<0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。10．某化学反应的∆rGm若大于零，则K一定小于1。11．理想气体反应A+B=2C，当pA=pB=pC时，的大小就决定了反应进行方向。12．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。13．在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。14．因K=f(T)，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。15．若已知某

3、气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的。16．温度T时，若K=l，说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。17．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。18．因K=∏(aBν)，所有化学反应的平衡状态随化学反应计量系数而改变。19．有供电能力(Wf≠0)的可逆电池反应体系的状态，在“G～ξ”曲线上可存在的位置？20．“纯是相对的，绝对纯的物质是没有”，试从反应的亲合能A上分析这句话的道理？21．化学反应亲合势愈大，则自发反应趋势越强，反应进行得愈快，对否？22．标准平衡常数与标准反应自由能的关系：，那么，为什么反应的平衡态与

4、标准态是不相同的？23．欲使反应产物的平衡浓度最大，反应物的投料比一般为多大？24．对于计量系数∆ν=0的理想气体化学反应，哪些因素变化不改变平衡点？25．平衡常数K=1的反应，在标准态下反应，反应朝什么方向进行？26．在空气中金属不被氧化的条件是什么？27．反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)在212℃、p容器中达到平衡，PCl5离解度为0.5，反应的=88kJ·mol-1，以下情况下，PCl5的离解度如何变化：(A)通过减小容器体积来增加压力；(B)容器体积不变，通入N2气来增加总压力；(B)升高温度；(D)加入催化剂。28．对于复分解反应，如有沉淀、

5、气体或水生成，则容易进行到底，试以化学平衡理论分析其道理？29．2HgO(s)=2Hg(g)+O2(g)，在反应温度下及p=101.325kPa时，K=4×10-3，试问HgO(s)的分解压力多大？当达到分解温度时，与HgO(s)平衡的pHg有多大？若在标准状态下反应，体系的总压力是多少？30．反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，在600℃、100kPa下达到平衡(各物质的逸度系数均为1)，当压力增大到500kPa时，各物质的逸度系数分别为：γ(CO2)=1.09，γ(H2)=1.10，γ(CO)=1.23，γ(H2O)=0.77，问这时平衡点向何

6、方移动？31．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温常压下的分解压力并不等于零，那么古代大理石建筑物何以能够保留至今而不倒？32．说明下列等式成立的条件：(A)对于任何反应∑νBμB=0；(B)气体反应；(C)理想气体；(D)实际气体Kf=Kp；(E)液相反应Ka=Kx；(F)温度对K的影响公式：；(G)压力对凝聚态反应影响：；(H)估算转换温度：。 33．反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，在673K、p下达到平衡，巳知∆Hm=133.5kJ·mol-1，问下列条件变化时，对平衡有何影响？(A)增加温度；(B)增加水蒸气的分压；(C)

7、增加总压；(D)通入N2；(E)增加碳的数量。 34．25℃时，下列反应⑴、⑵的分解压力分别为：p1=0.527kPa，p2=5.72kPa。⑴2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)⑵NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)若在25℃将物质的量相等的NaHCO3(s)、Na2CO3(s)和NH4HCO3(s)放在一个密闭的容器中，试问：(A)这三种物质的数量将如何变化；(B)体系最终能否实现平衡。 二、单选题：1．化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”的曲线进