初三化学溶液知识点

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1、《溶液》知识点　　一、溶液的形成　　1、溶液　　（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液　　（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物　　注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂　　c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量　　溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）　　固体、气体溶于液体，液体为溶剂　　2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂　　液体溶于液体，一般把量多的叫溶剂　　3

2、、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液　　（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低　　②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂　　（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系　　①饱和溶液不一定是浓溶液　　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓　　（5）溶解时放热

3、、吸热现象　　溶解吸热：如NH4NO3溶解　　溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解　　溶解没有明显热现象：如NaCl　　二、溶解度　　1、固体的溶解度　　（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量　　四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克　　（2）溶解度的含义：　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义：　　在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl　　或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克　　（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温

4、度　　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl　　极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2　　（4）溶解度曲线　　例：（1）t3℃时A的溶解度为80g　　（2）P点的含义在该温度时，A和C的溶解度相同　　（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和　　（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A　　（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。　　（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。　　（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液

5、各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A

6、液，如KNO3）三、溶质质量分数　（1）、溶质的质量分数　　溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：　溶质质量分数=　（溶质质量/溶液质量）×100%　　应该注意：　　①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。　　②溶质的质量分数一般用百分数表示。　　③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。　　④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。　　（2）饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系　　①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和

7、溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。　　②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大（3）、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系　　溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。（4）、配制一定质量、溶质质量分数一定的溶液　　实验目的：　　①练习配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液。　　②加深对溶质质量分数概念的理解。　　实验用品：　　托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL