初三化学溶液知识点复习

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1、初三化学溶液知识点复习一、特殊离子鉴别：二、复分解反应的条件条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：三、复分解反应的概念和特点复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变四、盐的化学性质1.盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应2.盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应3.盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应4

2、.盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应五、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。六、检验溶液中存在碳酸根离子的方法检验溶液中存在CO32－的方法：⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO3

3、2－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－七、碳及碳的化合物、两种碱的相互转化碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：八、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：2、碳酸钠的化学性质：这两个反应可用检验NaOH是否变质3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl+NaHCO3___________H2O+NaCl+CO2↑碳酸根离子的鉴别：九、精盐提纯精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。·实验步骤：溶解、过滤、蒸发·实验仪器十、常见的盐

4、十一、改变溶液PH值的方法改变溶液PH值的方法：①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7⑸pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性

5、溶液的PH值不变。⑹酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨十二、酸碱性与酸碱度关系酸碱性与酸碱度关系：溶液酸碱性pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色十三、PH值与溶液酸碱性的关系PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液十四、溶液酸碱度的表示法pH值的范围PH值的范围：0----

6、14在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大十五、中和反应1、酸与碱的反应碱+酸→盐+水中和反应HCl+NaOH_____NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2_____CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH_____Na2SO4+2H2O2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应注意：反应物只能是酸与碱3、实质：OH－+H+==H2O4、盐：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物5、中和和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和

7、（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。十六、几种离子的检验方法十七、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸性溶液变为红色无色碱性溶液变为蓝色变为红色十八、酸、碱、盐的水溶液导电性酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水