初三化学知识点汇总(九)：溶液

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1、初三化学知识点汇总(九)：溶液　　1、溶液　　溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液　　溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物　　注意：　　a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe23为黄色　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂　　c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量　　溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液　　3、饱和溶液、不饱和溶液　　概念：　　判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解　　饱和溶液和不饱和溶液之间的转化　

2、　注：①Ca2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低　　②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂　　浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系　　①饱和溶液不一定是浓溶液　　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓　　溶解时放热、吸热现象　　溶解吸热：如NH4NO3溶解　　溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解　　溶解没有明显热现象：如NaCl　　1、固体的溶解度　　溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量　　四要素：①条件：一定

3、温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克　　溶解度的含义：　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义：　　在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl　　或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克　　影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质②温度　　a.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3　　b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl　　c.极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca2　　溶解度曲线　　t3℃时A的溶解度为80g　　P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同

4、　　N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和　　t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A　　从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。　　从A溶解度是80g.　　t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃　　会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A　　除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B的混合物，用结晶法　　2、气体的溶解度　　气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。　　影响因素：①气体

5、的性质②温度　　③压强　　3、混合物的分离　　过滤法：分离可溶物+难溶物　　结晶法：分离几种可溶性物质　　结晶的两种方法　　a.蒸发溶剂，如NaCl　　b.降低温度　　1、公式：　　2、在饱和溶液中：　　3、配制一定溶质质量分数的溶液　　用固体配制：　　①步骤：计算、称量、溶解　　②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒　　用浓溶液稀释　　①步骤：计算、量取、稀释　　②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒