第四章第二节《富集在海水中的元素氯》练习题_免费

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1、第二节《富集在海水中的元素——氯》练习题一、氯气1．海水中含量最多的离子是A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子2．可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①②B．③④C．①③④D．①④3．关于氯气的叙述中，下列正确的是A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A．金属

2、钠在氯气中燃烧B．金属铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧5．制取氯水最好的方法是6．下列物质中，不能使有色布条褪色的是A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液7．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．CuCl29．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已

3、经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是A．氯气有毒，可以毒死细菌病B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低10．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是A．碱石灰B．浓硫酸C．无水氯化钙D．固体烧碱11．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温

4、，有利于金鱼生长C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解12．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为A．1：1B．1：2C．2：1D．3：213．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同)；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是；(4)能使红纸褪色的是；(5)能使无水CuSO4第8页共8页变蓝的是；(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是；14．漂白粉是用Cl

5、2与反应来制取，制取反应的化学方程式，氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生之故。工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是因为①；②。15．①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：，Y：，Z。（2）写出A、B、C、D的化学式：A

6、，B，C，D。（3）写出③中反应的化学方程式。（4）写出④中反应的化学方程式。二、氯离子检验卤素1在水溶液中能电离出大量氯离子的有A．KClO3B．KClOC．AgClD．KCl2．下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是A．稀盐酸B．KCl溶液C．自来水D．碳酸钠溶液3．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．四氯化碳4．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用

7、干燥的有色布条C．将气体通人AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸5．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在7．下

8、列粒子或物质中，化学性质最活泼的是：A氯分子B氯原子C氯离子D液氯8．在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-9．下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al