第二节富集在海水中的元素——氯

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1、富集在海水中的元素——氯在海水中主要以NaCl和MgCl2形式存在。-1-1最稳定在日常生活中你知道哪些含氯元素的物质？食盐：NaCl洁厕灵：HCl84消毒液：NaClO塑料、薄膜：聚氯乙烯常见的含氯消毒剂84消毒液漂白粉健之素牌消毒片决定Cl+e-Cl-氯存在：化合态决定(强氧化性)1、氯主要以什么形式存在？2、它的存在形式与什么有关？思考氯原子结构特点原子结构：Cl得e-Cl-＋17287Cl在自然界以化合态形式存在，无游离态化合价：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7典型非金属性得电子能力强，非金属性强(氧化性强）

2、最稳定最高价科学史话瑞典化学家舍勒1742一1786软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O实验室制备氯气的方法氯气的物理性质想一想怎样闻氯气一氯气（一）物理性质(1)氯气是黄绿色(2)有刺激性气味，有毒的气体(3)易液化(4)密度比空气大(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）——液氯(加压液化，贮存在钢瓶中)——向上排空气法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集？闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。注意:这是闻各

3、种气体气味的方法。（二）氯气的化学性质1与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3现象：现象:产生棕色的烟黄色火焰,大量白烟FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？（放热反应，生成高价金属的氯化物）思考（强氧化性）2与非金属反应(H2P)剧烈燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾燃烧：现象：发光、发热、剧烈的化学反应现象：有白色烟雾生成光照H2+Cl2===2HCl点燃点燃2P+3Cl2====2PCl3(液体）2P+5Cl2====2PCl5(固体）H2+Cl2===2H

4、Cl点燃（工业制盐酸）（爆炸）（验纯）3与盐溶液（还原性）的反应如：KI、FeCl2、NaBr溶液等Cl2+2KI=2KCl+I2（黄色）Cl2+2I-=2Cl-+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2(橙黄色）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2还原性I->Fe2+>Br-若同时出现时Cl2先与I-反应猜想一：氯气与水不反应，则成分：Cl2、H2O。猜想二：氯气与水会反应，则可能成分：Cl2、H2O和什么呢？？？问题探究：氯气能否与水反应方案：氯水与硝酸

5、银（硝酸酸化）溶液反应。现象：有白色沉淀生成。结论：氯水中有Cl-。探究一：氯水中有无Cl-？探究二：在氯水中加石蕊试液。现象：石蕊试液先变红后褪色。结论：氯水中有酸生成，而且有一种成分具有漂白性。？现象：红纸条（或红布条）未褪色。结论：起漂白作用的不是Cl2分子。新问题：氯水中哪一种成分具有漂白性？是不是氯气具有漂白性呢？探究三：把干燥的红纸条（或红布条）放入盛干燥氯气的集气瓶中。探究四：将湿润的红纸条（或红布条）放入盛干燥氯气的集气瓶中。现象：红纸条（或红布条）褪色。结论：具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质——次氯酸（H

6、ClO）。１.干燥的氯气没有漂白性２湿润的氯气有漂白性，因为氯气溶于水生成次氯酸．注意次氯酸（HClO）是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO新制氯水中有哪些分子和离子:分子:离子:4氯气与水反应Cl2+H2OHCl+HClO(次氯酸)0-1+1氯气溶于水(1:2)，（39%）跟水进行反应，生成具有漂白作用的次氯酸a次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱；b次氯酸

7、具有强氧化性,比氯气还强；c不稳定，在光照下易分解。2HClO==2HCl+O2次氯酸（HClO）光照将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的A.2/3B.1/2C.1/3D.1/41化学性质a次氯酸具有强氧化性，因此，能杀死水中的病菌起到消毒作用；b次氯酸具有强氧化性，漂白作用。2次氯酸的用途(类似于Na2O2H2O2)2、使紫色石蕊试液1、使有色布条3、向氯水中滴加硝酸银溶液，出现新制氯水中所含有的粒子：H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、ClO-、OH-HClO

8、新制氯水的性质：Cl2+H2OHCl+HClO氯水氯气的水溶液叫氯水(H+)（HClO）（Cl-）（少量）褪色先变红后马上褪色白色沉淀久置氯水中所含有的粒子：H2O、Cl-、H+、OH-（少量）HCl溶液Cl2+H2OHCl+HClO光照2HClO