第二节富集在海水中的元素—氯

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1、第二节富集在海水中的元素—氯学习目标：1．了解氯气的化学性质2．了解氯的化合物的主要性质及其用途第一课时：【知识梳理】一、氯气的物理性质通常情况下呈色，是一种有气味的气体，易于。在常温下，1体积水中约溶解体积的氯气。二、氯气的化学性质1、氯气与金属反应。①与金属钠的反应：Na+Cl2-------现象：②与金属铜反应：Cu+Cl2------现象：③与金属铁反应：Fe+Cl2------现象：2、氯气与H2的反应反应方程式：实验现象：。燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫燃烧。（燃烧不一定有O2参加）燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈

2、的化学反应都叫燃烧3、氯气与水反应氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积氯气，得到氯水。氯水呈浅黄绿色，是Cl2的颜色；Cl2与水发生反应：【知识拓展】：次氯酸的性质①次氯酸(HClO)是一种弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在．②HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快．2HClO2HCl+O2↑2HClO＝2H++2Cl-+O2↑③HClO强氧化性．杀菌消毒漂白性（将Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色）．4、与碱反应①与NaOH反应：离子方程式②与Ca(OH)2反应：-4-离子方程式氯水与

3、液氯的区别氯水液氯物质类别混合物纯净物所含微粒种类H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-“三分四离”即三种分子四种离子Cl2主要性质黄绿色液体，具有酸性（H+）、氧化性（Cl2、HClO）、漂白性（HClO）、Cl-的性质、导电性黄绿色液体，不导电、有强氧化性制法把Cl2溶于水中Cl2经过加压或降温存在条件见光受热易分解，不易久置，随用随配低温、高压保存方法置于棕色瓶中并放置冷暗处高压、低温，钢瓶中5、漂白粉、漂白液和漂白精工业上生产漂粉精或漂白粉（1）原料：（2）原理：（3）主要成分：（4）有效成分：（5）用法：Ca(ClO)2+

4、2HCl＝CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO（6）保存：次氯酸的酸性比碳酸的还弱，漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存。漂白粉：由Cl2和Ca(OH)2悬浊液反应制得。主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，属于混合物。漂白液：将Cl2通入NaOH溶液中Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白精：Cl2和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2，并除去大部分CaCl2使得Ca(ClO)2成为主要成分。二、氯气的实验室制法：1、反应原理：MnO2+4

5、HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O.2、实验装置：（如右图）3、氯气的净化：这一装置产生的Cl2一般含有HCl、H2O等杂质。除杂方法：一般先使混合气体通过装有饱和食盐水的洗气瓶，以除去_HCl；然后再把气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶中（或通过装有无水氯化钙的U型管中），以除去混合气体中的H2O。4、氯气的收集：向上排空气法或排饱和食盐水法（注意不能采用排水法，因为1体积Cl2在水中的溶解度是2体积，气体损失较大；而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小），还可以采用真空气囊或球胆收集。-4-【课时同步练习】1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（　　）

6、　　　　A．N2　　　　　B．CO　　　　　C．Cl2　　　　　D．CO22．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（　　）　　　　A．次氯酸不稳定，易分解　　　　B．次氯酸是一种强氧化剂　　　　C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸　　　　D．次氯酸能使染料和有机色质褪色3．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯4．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（　　）　　A．氯化钠溶液　　　B．新制氯水　　C．漂白粉　　　　D．液氯5．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（　　）　　A．液氯是纯净物，而氯水是混合物　　B．液氯无酸性

7、，氯水有酸性　　C．液氯较氯水的漂白作用更强　　　　D．液氯无色，氯水呈黄绿色6．下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（　　）　　A．氯水　　　　B．液氯　　　　　C．氯气　　　　D．次氯酸7．Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（　　）　A．黄绿色　　　B．密度比空气大　C．有毒　　　　D．较易液化8、新制氯水呈现色，说明氯水中有存在，在氯水中滴入数滴石蕊试液，溶液变色，说明氯水中有存在，稍振荡颜色，说明氯水中有存在；久置的氯水颜色变浅，其原因是（用化学方程式表示）：，。9、工业上制取漂白粉的化学方程式

8、为___________________________________。漂白粉是一种重要的杀菌消毒剂和漂白