李慧敏-3.4海水中的元素（课时1）教案

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1、第三章自然界中的元素第四节海水中的元素（第一课时）一、教材分析（一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。（二）知识框架二、教学目标（一）知识与技能目标1．了解海水中微量元素的存在和应用；2．认识镁单质的还原性和主要用途；（二）过程与方法目标1．通过对金属镁的化学性质的研究，熟练研究物质性质的方法和程序；2．通过对“

2、化学与技术”中氯碱工业的认识，和对海水提镁流程的了解，学会如何全面认识问题；（三）情感态度与价值观目标1．通过对海水中微量元素的了解和海水提镁工艺流程的了解，认识综合开发利用海水化学资源的重要意义；2．认识海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。三、教学重难点（一）教学重点：1.海水提镁的工艺流程2.金属镁的还原性（二）教学难点：海水提镁的工艺流程四、教学过程【引入新课】近年来南海问题一直受到世人的关注，越来越多的人把目光投向海洋。南海是中国不可分割的领土，海洋蕴藏的资源是十分广袤的，例如海水晒盐、海底油田和天然气田、

3、海中丰富的鱼类等等【投影2】。除此之外，海水本身也蕴藏着丰富的化学资源，浩瀚的大海里含有几十种元素【投影3】。今天我们一起认识一下海水中的元素。【板书】§3-4海水中的元素一、海水——元素宝库【学生自学】请同学们阅读课本95至97页内容，了解海水中的元素种类及含量。【板书并提问】1、常量元素2、微量元素【学生回答】（不看书）常量元素有氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟、微量元素有锂、碘、铀等。【提问】锂、碘、铀分别有什么用处？【学生回答】锂是热核反应的重要材料之一，制造锂电池和特种合金；碘可用于制药，是人体必需的元

4、素，；铀是核燃料，裂变释放的能量极大。【讲述】由上图可以看出海水中最常见的元素是氯和钠，也就是我们常说的食盐，食盐的用途非常广泛。在生活中【投影（食盐的生活用途）】在工业上主要用于氯碱工业。所谓氯碱工业就是电解饱和食盐水来制取氢氧化钠、氯气和氢气。反应原理为电解饱和食盐水的产品氢氧化钠。氢气和氯气都是重要的化工原料，可以制取多种化工产品，如图所示【投影（氯碱工业及有关化工产品）】【过渡】除了氯和钠，海水中的镁离子含量也比较高，因此人们也常利用海水制取镁单质。但海水中的镁元素是以镁离子的形式存在的，如何将镁离子转化成单质镁，

5、请同学们思考交流。【板书】二、镁和海水提镁【讲述】海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后，经过滤、干燥、电解，就可得到氯化镁。电解熔融的氯化镁就可以得到单质镁。【投影（海水提镁的工业流程）】【讨论】海水提镁过程中贝壳的作用是什么？发生了怎样的变化？从海水中的镁离子到单质镁经历了哪些化学变化？该工业流程中采取了哪些措施来提高经济效益？【投影（单质镁照片）】观察镁的形态，总结镁的物理性质。【板书】物理性质：银白色、密度小、强度高【实验】观察镁条在空气中的颜色，与打

6、磨后做比较；点燃镁条，放入二氧化碳中燃烧。【学生回答】总结实验现象及得出的结论。【教师总结】单质镁最大的特点——极强的还原性【板书】化学性质：具体分为：【陈述】镁密度小、强度高、是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，有国‘国防金属’的美誉。五、板书设计§3-4海水中的元素一、海水——元素宝库1、常量元素（氯化钠——氯碱工业）2、微量元素二、镁和海水提镁物理性质：银白色、密度小、强度高化学性质：（1）与O2反应（2）与氧化物反应（3）与水反应（4）与非氧化性强酸反应（5）与其他非金属反应（6）与盐溶液反应