《海水中的元素》教案1

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1、《海水中的元素》教案一、教学目标1.知识与技能目标①了解海水中常见元素的存在和用途②了解海水提镁的工业流程，掌握镁单质的性质③了解海水提澳的流程和用途④掌握漠、碘的性质，知道氯、漠、碘的氧化性强弱2.过程与方法目标通过对氯、澳、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的探究活动，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。3.情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用学习，认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜口然资源。二、教学重难点重点：金属镁的还原性；氯、澳、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。难点：氯、漠、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。三、教学

2、方法实验探究法、交流研讨四、课时安排二课时五、教学过程第四节海水中的化学元素（第一课时）［引入］我们都知道海水又苦又咸，不能直接饮用。看来，海水中除了含有氢、氧元素外,i定还含有其他的元素。那么海水屮还含有哪些元素呢？它们在海水屮是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？人们是怎样提取利用食盐的？［指导阅读］用5min阅读课本P55-P57,完成：1.海水中的元素有多少种？2.什么是常量元素？海水中的常量元素有哪些？主要以什么形式存在？3.海水中含量最多的盐是什么？有哪些重耍用途？4.什么是微量元素？锂、碘、铀有哪些重要用途？［学生阅读后回答］海水屮共有80多种元素，含量大

3、于lmg/L的为常量元素，主要有氯、钠、钾、镁、硫、碳、钙、總、澳、硼、氛等，主要以盐的形式存在于海水中。海水含量最多的盐是7aCl,是重要的调味品，对人体的血液循环和新陈代谢也有重要的作用。含量少于lmg/L的是微量元素，锂是热核反应，锂电池和特种合金的重要材料，碘是碘盐（加入的是K103）屮的重要元素，铀是核燃料°［教师总结］教师点评并简单介绍氯碱工业［指导阅读］用5min阅读课本P98-99,完成：1.海水提镁的基本方法？并写出所涉及到的反应方程式2.贝壳在海水提镁的过程屮如何起到提供碱的作用？化学方程式？3.在上述方法提镁的过程中采取了哪些措施来提高经济效益？对你有什

4、么启示？4.金属镁的物理性质5.为什么把“镁”称为国防金属？6.镁的化学性质？（从活泼金屈和化合价两个角度进行预测）7.你对“C02不支持燃烧”的说法有什么新的理解？［学生讨论作答］1-海水提镁工业流程：浓缩的海水沁MgQHk豐・MgCI?:：、Mg2.学生上黑板书写相关的化学方程式3.就地取材（利用沙滩上的贝壳）；循环利用（循环利用氯元素）7.“C02”不支持燃烧的说法不全面，对于绝大多数的可燃物来说C02是良好的灭火剂，但对于金屈镁来说二氧化碳是助燃剂。［演示实验］金属镁在二氧化碳中燃烧［归纳总结］镁的主要化学性质一还原性①与氧气的反应②与酸的反应③与盐的反应④与二氧化碳

5、的反应（思考：由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？）［练习］1.镁在空气中燃烧后的产物有哪些？2.由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如何灭火？［5分钟检测］1.下列元素属于海水屮的微量元素的是（）A、HB、MgC、NaD、Li1.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却,下列可作为冷却气体的是（）①空气②CO?③Ar④出⑤血A、①②B、②③C、③④D、④⑤2.下列反应体现了C02的氧化性是()A.CO,+C=2C0B.2NaOH+CO2二二Na2COs+比0C.Na20+CO2==Na2C0jD.2Mg+CO2==2MgO+C3.

6、下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程屮，不会涉及的是()A、Mg2t+20H—Mg(OH)2IB>Mg(OH)2+2HCl—MgCl2+2H2OC、MgCl2——Mg+Cl2tD、Mg(OH)2—MgO+H2O4.用于飞机制造业的重要材料是()A.不锈钢B.Cu—Sn合金C.Mg—Al合金D.Al—Si合金第2课时［引入］漠是海水川重要的非金属元素，地球上99%的漠元索以澳离子的形式存在于海水屮,所有人们也把浪称为“海洋元素”。浪和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。前面我们学习过氯气，下面我们一起来探讨浪单质和碘单质的性质。［指导

7、阅读］用8min阅读P99-101,完成:1.为什么人们把澳称为“海洋元素”？2.漠、碘分别具有哪些物理性质？特性？3.在保存溟单质和碘单质时应分别注意哪些问题？4.碘升华的性质有什么重要用途？5.什么叫萃取？6.氯、澳、碘单质的氧化性强弱如何？7.海水提漠的流程？&澳有哪些用途？［演示实验］［演示实验1］观察浪单质、碘单质的状态、颜色；分别取少量浪单质、碘单质，分别观察它们在水、洒精和四氯化碳溶液中的溶解情况和形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：物理性质根单质碘单质巔色状态水中和落液鑽色四氯化碑屮［