§3.4 海水中的元素

《§3.4 海水中的元素》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、海底石油:1350亿吨天然气：140万亿立方米镁、钾、铀、锶等矿物：5亿亿吨（液体矿山）锰结核：3万亿吨;鱼虾贝藻：6亿吨/年，现在捕捞量9000万吨/年波浪能：700亿千瓦潮汐能：27亿千瓦重水：200万吨水：13亿亿吨§3.4海水中的元素一、海水中的化学资源海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人们常把海水中的元素分为常量元素和微量元素。分类概念实例常量元素微量元素每升海水中含量大于1毫克的元素氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟每升海水中含量小于1毫克的元素碘、锂、铀2.微量元素的用途锂铀：热核反应的重要

2、材料制造锂电池和特种合金的原料用作核燃料碘元素——被称为“聪明的元素”与人体内一种激素（甲状腺素）的合成有关，甲状腺素对人体的智力发育有影响：儿童缺乏得呆小症，成年人缺乏得大脖子病。海水因为量太大、面太广，大多数元素尽管含量极微少，但总量很大。如：一顿海水中只含金元素0.000004g（10亿分之四克），海水中金元素总含量约为50000000t（5千万吨）海水粗盐精盐母液Mg(OH)2MgCl2·6H2O晒提纯电解Cl2NaOHH2Ca(OH)2CaO贝壳HCl浓缩过滤干燥MgCl2电解Mg和Cl2氯碱工业2NaCl+2H2OCl2+2NaOH+H2通电通电2N

3、aCl（熔融）2Na+Cl2二、镁的性质1、物理性质银白色金属，质软密度小，熔点较低，导电、导热。2、用途制造轻合金，在国防工业中有重要应用，被誉为“国防金属”。在冶金工业上作还原剂和脱氧剂二、镁的性质3、化学性质金属的通性：与非金属单质、与酸（或水）、与盐反应（1）与非金属单质的反应：2Mg+O₂=2MgO3Mg+N₂=Mg₃N₂Mg+Cl₂=MgCl₂（2）与水的反应：Mg+2H2O=Mg(OH)₂+H₂↑（4）与盐的反应：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu二、镁的性质3、化学性质（3）与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑Mg+H₂SO₄=MgSO

4、₄+H₂↑（5）与氧化物的反应：2Mg+CO₂=2MgO+C三、溴和海水提溴地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中。溴元素又被称为“海洋元素”1、溴和碘的物理性质颜色状态在水中在CCl4中特性保存方法Br2I2深红棕色紫黑色液态固态黄橙橙红紫红棕褐易挥发易升华用棕色瓶密封保存加入少量水密封保存于广口瓶中三、溴和海水提溴实验内容试剂实验现象实验结论或化学方程式比较Cl2、Br2氧化性强弱比较Cl2、I2氧化性强弱比较Br2、I2氧化性强弱氯水、KI氯水、NaBr溴水、KI溴水、NaCl碘水、NaCl碘水、NaBrNaBr溶液由无色变为橙黄色KI溶液由无色变

5、为褐色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2单质的氧化性：Cl2>Br2Cl2+2KI=2KCl+I2单质的氧化性：Cl2>I2无明显现象不反应KI溶液由无色变为褐色Br2+2KI=2KBr+I2单质的氧化性：Br2>I2无明显现象不反应无明显现象不反应F2O2Cl2Br2I2SF-OH-Cl-Br-I-S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强有关方程式：2NaBr＋Cl2=2NaCl+Br22NaI＋Cl2=2NaCl+I22NaI＋Br2=2NaBr+I2溴在水中溶解度不大，如何来提取溴呢？【提示】利用萃取的方法【想一想】利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解

6、度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。萃取如何鉴别NaCl、NaBr、KI三瓶无色溶液？【提示】方法一：分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀的为NaCl溶液，产生淡黄色沉淀的为NaBr溶液，产生黄色沉淀的为KI溶液。方法二：分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层无色的为NaCl，下层为橙红色的为NaBr，下层为紫红色的为KI溶液。【想一想】溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此在海水提溴的化工生产中可以选用氯气做氧化剂．浓缩氧化提取海水提溴的步骤：苦卤可做提溴原料工艺流程海水NaCl苦卤溴水Br2Cl2晒盐热空气或水

7、蒸汽反应的原理2Br-+Cl2=Br2+2Cl-溴的用途工业：大量用来制造燃料的抗爆剂；见光容易分解的AgBr常被用做感光材料。农业：常使用含溴的杀虫剂医药方面：红药水的主要成分是含溴和汞的有机化合物,溴化钠和溴化钾常被用做镇静剂。镁氯化钾、硫酸钠等溴及其化合物氯化镁苦卤食盐碘锂、金等铀是重要的化工原料，溴化物常用作农药、药剂等。不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料。是人体生长、发育所必需的微量元素。用于制造轻合金，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。是重要的核工业原料。