高考化学复习专题：极值法

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1、★极值法基础1：（1）5.85gNaCl与足量AgNO3溶液反应，产生沉淀多少克？。（2）5.85gNaCl与KCl混合物与足量AgNO3溶液反应，产生沉淀多少克？（3）5.85g含杂质NaCl与足量AgNO3溶液反应，产生沉淀14g，可能含有下列哪种杂质（）A.MgCl2B.AlCl3C.CuCl2D.FeCl317.618.8612.4315.49（4）5.85gNaCl，可能含MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3等杂质，与足量AgNO3反应，产生沉淀14g，则含有杂质的情况为________

2、________________________。。（5）上题改为18g，则含有杂质的情况为________________________________。（6）上题改为14.35g，则含有杂质的情况为________________________________。★极值法基础2：（1）一定温度下，密闭容器中充入1molCO(g)和2molH2O(g)，达到如下平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，生成0.6molCO2。若在相同条件下将H2O(g)由2mol改为4mol，反应达平衡时

3、生成的CO2可能为（）（A）0.3mol（B）0.6mol（C）0.9mol（D）1.2mol（2）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）C（g）达到平衡时，[A]=2mol/L，[B]=7mol/L，[C]=3mol/L。确定B的起始浓度[B]的取值范围是____________。（3）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）C（g）开始时，[A]=2mol/L，[B]=7mol/L，[C]=3mol/L。确定B的平衡浓度[B]的取值范围是____

4、________。★极值法基础3：计算：1.向含0.2molNaOH溶液中通入一定量SO2，小心蒸干溶液。（1）得到的固体可能有几种情况，分别写出，同时判断出不同的固体情况的质量数值或质量数值区间。（2）若得到的固体质量为9.84g，则固体组成如何，物质的量分别是多少？（3）若得到的固体质量为16.7g，则固体组成如何，物质的量分别是多少？2．向NaOH溶液中通入0.1molSO2（完全被吸收），小心蒸干，得到的固体可能有几种情况，分别写出，同时判断出不同的固体情况的质量数值或质量数值区间。解读近年高考题：

5、1.（96上海）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（）（A）肯定有KNO3（B）肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3（C）肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3（D）肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)22.（97上海）.将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内

6、不可能含有的物质是（）（A）碳酸氢铵和硝酸铵（B）碳酸铵和硝酸铵（C）氯化铵和碳酸氢铵（D）氯化铵和碳酸铵1.（97上海）如果将一定体积的SO2通入100毫升2摩/升的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7克溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成份的物质的量。2.（98上海）第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能是（）（A）Mg（B）Ca（C）Sr（D）Ba3.（01上海）已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+3CO→

7、2FeO+CO2，反应形成的固体混合物中（Fe2O3、FeO）元素铁和氧的质量比用m(Fe):m(O)表示。上述固体混合物中m(Fe):m(O)不可能是（）（A）21:9（B）21:7.5（C）21:6（D）21:84.（02上海）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是()（A）30（B）46（C）50（D）665.（03上海）合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）

8、（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为。6.（05上海）含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）（A）Na2S（B）NaHS（C）Na2S和NaHS（D）NaOH和NaHS7