【教学设计】《盐类水解1》（苏教）

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1、《盐类的水解1》◆教材分析1、盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。2、盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。◆教学目标【知识与能力目标】1、认识盐类水解的原理和规律2、能够正确书写盐类水解的

2、反应方程式【过程与方法目标】1、能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。2、使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。【情感态度价值观目标】1、能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。2、体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。3、建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。◆教学重难点◆【教学重点】盐类水解的本质，盐类水解的影响因素。【教学难点】◆课时安排◆盐类水解的方程式的书写。2课时◆教学过程第1课时　盐类的水解反

3、应和影响因素1．呈碱性的溶液一定是碱的水溶液吗？提示：不一定。如Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性。2．影响水电离的因素有哪些？提示：加酸或碱抑制水的电离，加热、加入很活泼的金属(如Na)促进水的电离。3．写出CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式，从上述电离方程式逆过程分析，可得出什么结论？提示：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2ONH＋OH－。CH3COOH、NH3·H2O分别是弱酸、弱碱，CH3COO－、NH分别是其酸根阴离子、阳离子，从电离的逆过程可知，弱酸的酸根阴离子和弱碱的阳离

4、子能分别与H＋、OH－结合生成弱酸、弱碱，即弱电解质。[新知探究]探究1　盐溶液呈酸碱性的原因(1)盐溶液酸碱性的探究：盐类型强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐举例NH4ClAlCl3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3pH<7<7＝7＝7>7>7酸碱性酸性酸性中性中性碱性碱性(2)盐溶液酸碱性的理论分析：①NH4Cl溶液：图示解释NH结合H2O电离产生的OH－生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡正向移动，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性表示NH＋H2ONH3·H2O＋H＋②CH3COONa溶液：图

5、示解释CH3COO－结合H2O电离产生H＋生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡正向移动，使c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性表示CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－③NaCl溶液：探究2　盐类水解的概念和本质(1)概念：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(2)实质：盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的OH－或H＋生成弱电解质，从而促进水的电离平衡朝着电离方向移动。[必记结论]盐类水解的规律和类型1．水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强

6、显谁性，同强显中性。2．水解类型(1)正盐：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐实例NaCl、K2SO4NH4Cl、CuSO4、FeCl3Na2S、Na2CO3CH3COONH4(NH4)2CO3是否水解不水解水解水解水解水解水解离子无NH、Cu2＋、Fe3＋S2－、CONH、CH3COO－NH、CO溶液酸碱性中性酸性碱性中性碱性pHpH＝7pH＜7pH＞7pH＝7pH＞7(2)酸式盐的水解与电离：多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对

7、大小：①若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液呈碱性。②若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性。[新知探究]探究　影响盐类水解的内因和外因1．内因——盐本身的性质2．外因(1)温度：①规律：升高温度，盐类水解程度增大；②原因：盐类的水解反应ΔH＞0。(2)浓度：规律：加水稀释，盐类水解程度增大。(3)溶液的酸碱性：①加入H＋，可促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解；②加入OH－，可促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解。(4)相关离子：如果Na2

8、CO3溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液，由于CO与Ca2＋或Ba2＋反应，导致CO的水解平衡左移。[必记结论]1．盐类水解平衡的移动以氯化铁的水解为例具体分析如下：氯化铁水解的离子方程式是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性。当改变下列条件时，对氯化铁水解平衡的影响情况见下表：2．“越弱越水解”HA的酸性越