【教学设计】《盐类水解2》（苏教）-1

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1、《盐类的水解2》◆教材分析1、盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。2、盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。◆教学目标【知识与能力目标】1、进一步巩固盐类水解的原理和规律2、熟练对盐类的水解进行应用解决实际问题【过程与方法目标】1、能从

2、微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。2、使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。【情感态度价值观目标】1、能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。2、体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。3、建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。◆教学重难点◆【教学重点】盐类水解的应用。【教学难点】◆课时安排◆盐类水解的应用。2课时◆教学过程1．写出下列水解反应的离子方程式。(1)明矾用于净水。(2)热纯碱溶液去污能力强。(3)NH4Cl溶液用于除锈。提示：(1)Al3＋

3、＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(2)CO＋H2OHCO＋OH－。(3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。2．影响盐类水解的因素有哪些？提示：盐的浓度、温度、溶液的酸碱性、与盐水解平衡体系中反应的离子等因素均会影响盐的水解。[新知探究]探究　以下为常见盐类水解的应用，填写相应空白。1．盐溶液的配制和保存配制FeCl3溶液时，常将FeCl3先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中的H＋浓度，抑制Fe3＋的水解。2．盐类做净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3

4、(胶体)＋3H＋。3．热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为：CO＋H2OHCO＋OH－。加热促进CO的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。4．制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以促进Fe3＋的水解，从而制备Fe(OH)3胶体。5．泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。[必记结论]盐类水解的应用归纳1．判断盐溶液的酸碱性(1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐：如0.1mol·L－1的N

5、a2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3。(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。如0.1mol·L－1的①NaCl，②Na2CO3，③AlCl3溶液pH大小：③＜①＜②。2．盐溶液的配制与贮存配制SnCl2溶液时加入一定量盐酸抑制水解；配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。3．制备无水盐有些盐(如Al2S3)遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取(干法制取)；还有些盐(如FeCl3、AlCl3)必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。4．合理施用化肥(1)普钙[Ca(H2PO4)

6、2]、铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用。(2)原因：Ca(H2PO4)2、铵态氮肥显酸性，K2CO3水解显碱性，若混用，相互促进，易造成肥效降低。5．除杂如采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。6．某些较活泼的金属与强酸弱碱盐溶液反应把Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2，Mg＋2NH＋2H2O2NH3·H2O＋H2↑＋Mg2＋。7．判断溶液中离子能否共存(1)在水溶液中离子的水解若相互促进程度较小，则可以大量

7、共存，如NH和CH3COO－、CO等；(2)在水溶液中离子的水解若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如Al3＋与HCO在溶液中不能共存，因发生反应Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，这类离子组合常见的有：◆教学反思(3)Fe3＋与S2－、HS－因发生氧化还原反应也不能大量共存。本课时主要通过实验验证盐溶液的酸碱性，并从表观现象出发，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H+、OH–浓度的关系这一核心思路，综合弱电解质电离平衡的知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学知识，又能有效地扩展知识，使学生发生认识上的飞

8、跃。