《共价键 原子晶体》导学案（第一课时）2

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1、《共价键原子晶体》导学案【学习目标】1.通过对H2的形成过程的分析，使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解，能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。2.通过分析N、O、F原子的电子排布和轨道表示式，使学生理解共价键的饱和性和方向性。3.通过两个成键原子间的电负性差值，使学生能正确判断非极性键和极性键。4.通过NH3与H+形成NH4+的过程的分析，使学生了解配位键的成键特点。【课前预习】一、共价键1、定义：2、成键微粒：3、成键本质：4、成键原因：5、成键条件：6、存在范围：7、影响共价键强弱的主要因

2、素：8、共价键的表示方法：a、电子式，如H2HClH2ONH3CH4b、结构式，如H2N2CO2板块一、共价键的形成【问题探究1】两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？【思考与交流1】是否所有的非金属单质中都存在共价键？【思考与交流2】2个氢原子一定能形成氢分子吗？【观察与思考】两个核外电子自旋方向相反和相同的氢原子靠近时的能量变化。【思考与交流3】未成对电子是怎样形成共用电子对的？形成时有何要求？【归纳整理一】1、共价键的形成条件：A、两原子电负性或。B、一般成键原子有电子。C、成键原子的原子轨道在空间。2、共价键的本质：成键原子相互

3、接近时，原子轨道发生，自旋方向的电子形成，两原子核间的电子密度，体系的能量。【问题探究2】根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的？【问题探究3】金属键、离子键不具有饱和性和方向性，共价键是否也没有饱和性和方向性？阅读教材P40，解释为什么N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF。【归纳整理二】共价键的特点共价键具有和。1、2、①──②──【拓展视野】共价键理论的发展板块二、共价键的类型【问题与探究1】氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子

4、中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的？【归纳整理一】共价键的类型：1、σ键：2、π键：【课堂巩固】1、σ键的常见类型有(1)s-s，(2)s-p，(2)p-p，请指出下列分子σ键所属类型:A、HBrB、NH3C、F2D、H22、已知π键可吸收紫外线，含π键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有π键的分子()A.COB.CH4C.CO2D.C2H2【问题与探究2】乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？(根据乙烷、乙烯、乙炔的模型图完成填空。)乙烷：个σ键乙烯：个σ键个π键乙炔：个σ键个π键【问题与探究3】请写出乙烯、乙炔

5、与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？结论：【归纳整理二】σ键和π键的比较σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律共价单键是键，共价双键中一个是键，另一个是键，共价叁键中一个是键，另两个为键。【拓展视野】苯分子中的共价键。【问题与探究4】根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？根据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？【归纳整理三】极性键和非极性键1、非极性键：两个成键原子吸引电子的能力(电负性)

6、，共用电子对偏移的共价键。2、极性键：两个成键原子吸引电子的能力(电负性)，共用电子对偏移的共价键。3、一般情况下，同种元素的原子之间形成共价键，不同种元素的原子之间形成共价键。4、在极性共价键中，成键原子吸引电子能力的差别越大，共用电子对的偏移程度，共价键的极性。【交流与讨论】1、请指出下列分子中存在的共价键中，哪些是极性键，哪些是非极性键。Cl2HClCON2H2OH2极性键：非极性键：2、查阅有关元素的电负性数值，将C-H、N-H、O-H和F-H键按键的极性由强到弱排列。【问题与探究5】在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4+，请用电

7、子式表示N和H形成NH3的过程，讨论NH3与H+是如何形成NH4+的。【归纳整理四】配位键由一个原子提供一对电子与另一个接受电子对的原子形成共价键，这样的共价键成为配位键。如NH4+的结构式可表示为：。【课时训练】1、下列说法正确的是()A、有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键2、相距很远的两个自旋方向相反的H原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A、先变大后变小B、先变小后变大C、逐渐变小D、逐渐增大3、下列不属于共价键的成

8、键因素的是(　)Ａ、共用电子对在两核间高频率出现Ｂ、共用的电子必须配对Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定Ｄ、两原子核体积大小要适中4、下列微粒中原子最外层电子数均为8