高品质化学复习专题试卷 电化学

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1、1．下图两个装置中，液体体积均为400mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得两池均有0.02mol电子转移，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是A．②装置中硫酸根离子移向铜极B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．产生气体的物质的量：①=②D．溶液的pH变化：①减小，②增大2．“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、硅石、食盐、等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当A.负极B.正极C.阴极D.阳极3．右图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意

2、图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是（）A．A处通人的是空气，B处通人的是水煤气B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C．a电极的反应式包括：CO+4OH－+2e－=CO+2H2OD．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L4．（分）膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。试卷副标题  第7页共7页⑴A装置是________，B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。⑵N2O5在电解池的__

3、____区生成，其电极反应式为_____________________________。⑶通入O2一极的电极反应式为_______________________________。⑷若通入SO2的速率为2.24L·min－1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为_________mL·min－1。5．某同学设计了一种用电解法制取某些物质的通用实验装置(如右图)。下列说法中不正确的是A．如果用于制Fe(OH)2且装置中是氯化钠溶液，电源中“a”为正极，“b”为负极B．如果用于制F

4、e(OH)2且装置中是氯化钠溶液，则A的电极材料应为铁，而B电极可用某一导电物质如石墨C．如果用于制漂白液，且装置中是氯化钠溶液，电源中“a”为正极，“b”为负极D．如果用于制漂白液，且装置中是氯化钠溶液，电源中“b”电极材料一定不能为铁6．常温时，将500mlpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b（假设溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是（）A．.若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20（10-b-10-a）gC

5、uCO3B．.b＜a＜7C．阳极电极反应：2H2O—4e—=O2↑+4H+D．整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质7．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔)4Na+O2↑+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH－－2e－=H2↑+O2↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电

6、子总数也相同D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极8．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（）①铜片做阴极，石墨做阳极②铜片做阳极，石墨做阴极③阳极有氧气生成④阴极有氢气生成⑤白色沉淀在阳极附近生成⑥白色沉淀在阴极附近生成⑦阳极区溶液变蓝的原

7、因是2Cu+4I――4e－=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝A．只有②④⑤⑦B．只有①④⑥⑦C．只有②③⑤⑧D．只有①③⑥⑧9．用铅蓄电池电解苦卤水(含C1－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。试卷副标题  第7页共7页下列说法中正确的是A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e－=Pb2+B．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是B

8、r－10．下图中甲、乙两个装置用导线连接，有关叙述正确的是（）A．甲装置中Cu为阳极，乙装置Fe为负极B．甲装置中SO2-4向Cu极移动，乙装置中的Na+向石墨极移动C．乙烧杯中Fe极的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑D．当石墨电极上产生11.2L（标准状况）气体时，消耗Zn的质量为65g11．相同条件下，下列装置