山东省临沂市兰陵县第四中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题

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1、兰陵四中2015-2016学年度第二学期期中检测高一化学试题注意事项：1.本试题包括两个大题，22个小题。全卷满分100分。考试时间100分钟。2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。3.第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cu64AI27第I卷（共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共

2、54分）1．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子.表示R原子符号正确的是（）A．B．C．D．2.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()C+DA+B能量反应过程A．该反应为吸热反应B．该反应为放热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行3．下列反应中不可能设计成原电池的是(　　)A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓4．下列对能量转化的认识中，不正确的是(

3、)A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能5．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是()A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止6.a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；e是这五种元素中离子半径最小的元素，则它们的原子

4、序数由小到大的顺序是（）A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、cC.c、b、e、a、bD.b、a、e、d、c7．下图所示的实验，能达到实验目的的是()-6-8.下列指定粒子的个数比为1:1的是（）　A.NH4+中质子数与电子数B.OH-中电子数与中子数C.Na2O2中阳离子与阴离子D.NH4HSO4晶体中阳离子与阴离子9.下列说法中正确的是（）A．所有物质中都存在化学键B．由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．化学键断裂的过程必发生化学反应10.已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：元

5、素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价＋1－2＋3－2+6＋3＋1＋1下列推断不正确的是（）A．氢化物稳定性的强弱：b＞dB．元素e的氧化物只能与酸反应C．金属性的强弱：f＜gD．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物11.16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）　A．16O2与18O2互为同位素B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O2与18O2间的相互转化D．标准状况下，1．12L16O

6、2和1．12L18O2均含0．1NA个氧原子12．下列说法正确的是（）A．KOH和CaCl2既含有离子键，又含有共价键B．PH3各原子均满足8电子稳定结构C．硫离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：13.某同学按如图所示的装置做实验,并把实验情况记录于下面,其中叙述合理的是（）①锌为正极,铜为负极-6-②电解质溶液的pH不变③电流表的指针发生偏转④铜极上有气泡产生⑤电子流动方向为ZnCu⑥溶液中的阳离子向负极移动A.①②③B.③④⑥C.③④⑤D.②③④14.下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（）A.吸热反应的发生都需要加热，放热反应

7、在常温下一定容易发生B.若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应C.由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定D.不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大15．原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（）A．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置C．由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸D．在实际

8、生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料16.少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不