化学人教版九年级下册酸与酸碱指示剂作用

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1、风陵渡第三中学导学案教法、学法主旨：（不学不教，以学定教：不议不讲，以疑定讲；不练不讲，以练定讲。）年级九年级学科化学主备教师吕陟主审教师任晋安　时间3.1备注（教师备课批注）课题第十单元酸和碱酸的化学性质（第二课时）　学习目标1.知道酸和碱溶液与指示剂反应，能用指示剂来区分常见的酸和碱。2.掌握酸的化学性质。学习重点通过探究活动掌握酸的化学性质。教具多媒体，稀盐酸，稀硫酸等实验用品　课型新授课（课型：新授课、复习课、练习课、试题评析课等）学习过程（自学感悟、自我检测、合作探究、展示点拨、训练拓展）情境导入：同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途

2、，现在老师手中拿的就是这两种酸，它们的标签都被遮挡住了。那么，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。一、自学感悟1、学生复习酸溶液与酸碱指示剂作用酸溶液中滴加石蕊变_________色，酸溶液中滴加酚酞_______色。2、复习Mg、Zn、Fe分别与盐酸、硫酸反应的现象，化学方程式二、自我检测1、学生探究酸与指示剂作用，并完成表格加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论：______________________________________________2、学生回忆金属与稀盐酸、稀硫酸反应完成化学方程式：Mg+HCl—Mg+H

3、2SO4—Zn+HCl—Zn+H2SO4—Fe+HCl—Fe+H2SO4—学生分析上述化学方程式，生成物之间的共同点有哪些_____________________________________________________________________________________三、合作探究、展示点拨1、将一根生锈铁钉分别放入稀盐酸、稀硫酸中，学生观察现象，完成下列实验报告现象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2、学生讨论：1、生成物共同之处是_______

4、_________________________________________________。2、该反应原理在生活中最显著用途是_________________________________________。3、利用上面的反应可以清除铁制品便面的铁锈，清除时能否将铁制品长时间浸在酸中，为什么_______________________________________________________。3、写出氧化铜与稀硫酸的反应现象，化学方程式。四、训练拓展1、用焊锡进行焊接前，常先用稀盐酸处理焊接处，其主要原理可表示为（）A、Fe+2HCl=FeCl

5、2+H2↑B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Fe2O3+3H2=2Fe+3H2OD、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2、如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（）A．紫色B．红色C．无色D．蓝色3、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）A、CuB、CuOC、FeD、Fe2O34、浓硫酸具有强氧化性，常温下不会与铁、铝等金属反应，故盛放或运输浓硫酸时常用铁罐车。用水冲洗装过浓硫酸的铁罐时，要避免火种接近，否则有爆炸的危险，写出两个有关反应的化学方程式。①__________

6、____________________________________________________；②______________________________________________________________。5、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和氯化钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。所选试剂实验现象及结论方法一方法二（2）物理方法：小明同学

7、仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。