个性化教案模板【定2】

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1、教育培训中心.安徽师范大学教育培训中心个性化课外辅导个性教案安徽师范大学教育培训中心教育培训中心个性化辅导教案学科：化学任课教师：余浩授课日期：2012年1月8日(星期日)姓名季玉婷年级高一性别女授课时间段14:30——16:30总课时第课教学课题离子反应教学目标（1）了解电解质的含义，并能够分辨电解质、非电解质。（2）了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。（3）从电离角度认识酸、碱、盐。难点重点重点：电离及电解质的概念、电离方程式的书写。难点：电解质、非电解质的判断。课堂教学过程课前检查作业完成情

2、况：优□良□中□差□过程离子反应【讲述】在初中，学过酸、碱、盐如NaCl、NaOH溶于水可导电。不仅如此，NaCl、NaOH晶体加热到熔化（称为熔融状态）同样也可以导电，我们把这种在水溶液或熔融状态下可导电的化合物称为电解质。电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。【分析】由定义可以知道，电解质的前提是化合物，只要不是化合物，那么该物质肯定不是电解质，“或”表示只要满足其中一个条件导电即可。【习题】判断哪些是电解质？①铜②盐酸③HCl④固体NaCl⑤BaSO4⑥Na2O⑦H2O⑧C2H5OH【总

3、结】根据上题总结常见的电解质有酸、碱、盐，活泼金属氧化物（Na2O、CaO））和水。【过渡】上题中C2H5OH虽然是化合物，但是它在水溶液中不导电，熔融状态下也不导电，我们称为“非电解质”。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。常见非电解质：大部分非金属氧化物（CO2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇等）及NH3。【讲述】到这里我们就可以解决课前的疑问，可根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为“电解质”“非电解质”。4第页教育培训中心【小黑板展示】根据定义，判断对错？①铁、盐酸

4、溶液能导电，所以它们都是电解质。（×）②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。（×）③晶体CaO不能导电,所以它不是电解质。（×）④BaSO4难溶于水，是非电解质。（×）对应知识小点：1、对应①电解质、非电解质是指化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（导电的不一定是电解质）2、对应②电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。（例如CO2SO2、）3、对应③电解质并不是在所有状态下都能导电。（电解质不一定可以导电。）4、对应④是否是电解质与

5、溶解度无关（BaSO4）。【过渡】我们知道电线中的金属可以导电，那金属导电的原因是？金属导电→自由移动的电子，酸、碱、盐水溶液“电离”→自由移动的离子【过渡】那什么是电离，是不是“通电使其分离”。电离：电解质离解成自由移动的离子。条件：溶于水或加热熔化，并非“通电”。①氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。②NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用

6、力，使Na+和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。为了方便，仍用离子符号表示水合离子。③同理，熔融状态NaCl由于受热，打破了离子间的静电作用，因此有自由移动的离子。1、NaCl晶体不能导电：晶体中→离子不能自由移动→不导电2、NaCl溶液能够导电：水溶液中→离子能自由移动→导电3、熔融NaCl能够导电：熔融→存在能自由移动的离子→导电【过渡】化学反应可用化学方程式表示，同样电离也可用电离方程式表示，像NaCl电离过程是NaCl=Na++Cl-（强调：质量守恒和电荷守恒）电

7、离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。示范引导写出MgCl2、Na2SO4的电离方程式。4第页教育培训中心MgCl2=Mg2++2Cl-（强调：离子个数应写在离子符合前）Na2SO4=2Na++SO42-（强调：原子团不可拆，如SO42-CO32-NO3-NH4+OH-）【总结归纳】：电离方程式的书写规则：1、两个守恒：质量守恒和电荷守恒。2、原子团不能拆开写。3、离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面。1．下列叙述中正确的是　A、凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示　B、离子

8、反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化　C、复分解反应必须具备离子反应的某个条件　D、酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH-=H2O表示2．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是。　A.NaCl是非电解质　B.NaCl溶液是电解质　C.NaCl在水中电离出可以自由移动的离子　D.NaCl溶液中水电离出大量的离子3．下列物质：①氯水　②氯化氢气体　③盐酸　④熔融氯化钠　⑤氯酸钾溶