春季课程-氧气氧化、燃烧与灭火教案

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1、氧气与氧化、燃烧条件与灭火适用学科科学适用年级八年级适用区域浙教版适用地区课时时长（分钟）120知识点1、氧气的物理性质、化学性质2、氧气的制取3、氧化反应4、燃烧的条件5、灭火与火灾自救6、化学反应中能量的变化教学目标知识与技能：1、了解氧气的物理性质2、观察和描述硫、木炭、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3、了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。4、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。5、知道燃料燃烧的条件和充分燃烧的方法。6、知道着火点、自燃、燃烧和缓慢氧化的区别及灭火的原理。

2、过程与方法：观察与描述物质与氧气的反应现象，学会从中归纳物质的化学性质的学习方法。运用调查的方法了解火灾造成的危害。情感态度与价值观：培养学生的应用能力。让学生关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。养成认真观察实验的学习习惯及严谨的学习态度教学重点掌握氧气性质实验现象的描述及文字表达式的书写。氧气的制法及实验操作。燃烧、缓慢氧化、自燃和氧化反应之间的联系与区别。教学难点氧化反应及氧气的实验室制法，探究燃烧条件的实验教学过程一、复习预习1、按体积分数计算，空气中21%为氧气；2、通过阅读教材，找出氧气的物理性质；硫、木炭和铁丝

3、在空气中和氧气中燃烧现象有什么区别？3、什么是化合反应、氧化反应、缓慢氧化及燃烧？二、知识讲解考点/易错点1氧气的物理性质1.在通常状况下氧气是无色、无味的气体；2.密度为1.429克/升，比空气略重；标准状况下，液态（沸点-183°C）淡蓝色、固态（・218°C）为淡蓝色雪花状。3.不易溶于水；4.氧气（无色）沸点㈢號）〉液态氧（淡蓝色）熔丄―°）〉固态氧（淡蓝色）考点/易错点2氧气的化学性质1、氧气本身不能燃烧，不具有可燃性，但能够支持燃烧2、氧气能使带火星的木条复燃一一检验氧气3、氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂4、化学反应

4、：A、木炭与氧气反应实验现象：在空气中保持红热在氧气中①剧烈燃烧，发出白光②放岀热量③产生使澄清石灰水变浑浊的气体文字表达式:碳+氧气存二氧化碳符号表达式:C+O：B、硫与氧气反应实验现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰在氧气中①剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰②放出热量③产生有刺激性气味的气体（瓶底放水吸收）文字表达式:硫+氧气二＞二.氧化硫符号表达式:S+O：>so：C、铁丝与氧气反应实验现象:在空气中不能燃烧,在氧气中①剧烈燃烧，火星四射②放出热量③生成黑色固体(Fe3O4)文字表达式:符号表达式:铁+氧气上_>.四氧化三铁Fe+Oii^->FesO

5、4【讨论】物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样吗？这说明了什么？【总结】1、物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量,氧气含量越高(浓)，燃烧越剧烈。2、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生；固体直接燃烧产生光或火星；生成物有固体，一般都会产生烟。（2）实验装置:考点/易错点3氧气的实验室制法1、加热高镒酸钾制取氧气的原理、装置及实验步骤（1）反应原理：高猛酸钾加怒f猛酸钾+.二氧化猛+氧气KXlnCHK：MnO4lnO2O：（3）实验步骤①查（检查装置气密性）②装（将药品装入

6、试管，在试管口放一团棉花，塞紧单孔塞）③定（固定试管在铁架台上）④点（点燃酒精灯加热药品）⑤收（收集气体）⑥离（将导管从水槽中撤离）⑦熄（熄灭酒精灯）实验注意事项：①药品要斜铺在试管底部，以便均匀受热。②试管口应略向下倾斜，防止在试管口冷凝的水倒流到试管底部引起试管炸裂。③在试管口放一团棉花，防止加热时高猛酸钾粉末进入导管，堵塞导管。④试管内的导管稍露出胶塞即可，便于气体排出。⑤铁夹夹在距试管口约1/3处。⑥用排水法收集氧气，当气泡连续均匀冒出时再开始收集，否则收集的气体不纯。⑦收集满氧气后，盖上玻璃片正放在实验台上(氧气密度比空气密度大)⑧实验结朿后

7、，先将导管从水中撤离，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流入试管使试管炸裂。(5)检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。(6)验满方法：①向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满。①排水法：当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已满。注意：发生装置是选择依据是根据反应物的状态和反应条件本实验中rh于高镒酸钾是固休，反应条件是加热，所以选择固固加热生成气休型发生装置收集装置:选择依据是根据气体的密度和溶解性2、氯酸钾制取氧气(1)实验原理氯酸钾MnO2f氯化钾+氧气KClOa如KC101•WvWvX(2)实验步骤与高镭酸钾

8、制备氧气相同(只是在试管口不需要放置棉花)3、过氧化氢制取氧气(1)实验原理过氧化氢二氣化縊水