2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律121元素周期律学案鲁科版必修2

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1、第1课时元素周期律[学习目标定位]1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化,理解元素周期律及其实质。2.了解微粒半径大小的比较。新知导学新卸探究直点落实一、元素周期律1.填写下表:原子结构原子序数Q的取值)电子层数最外层电子数(/的取值)—►—►—►―►(+«)2^8jc—►—►分析上表可知:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布2.以元素的原子序数为横坐标、元素的原子半径为纵坐标的折线图如下:原子半径(r原子序数(Z)原子序数(Z)由图可知,同一周期中,随着原子序数的递增,元素的原子半径_(0、F3.填写下表原子序数最高正价变化最低

2、负价变化1〜2―►3〜10—►—►11〜18—►—►分析上表可知,同一周期屮,随着原子序数的递增,元素的最高正价呈现除外),元素的最低负价呈现(—归纳总结1.元素周期律是O2.元素周期律的实质是0关键提醒稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同,不能进行比较;氟没有正价,氧没有最高正价。活学活用1.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是()A.Li.Be、B原子最外层电子数依次增多B・P、S、C1元素最高正化合价依次升高C.N、0、F原子半径依次增大D.P、S、C1元素的最低化合价依次为一3、一2、-12.下列各组元素屮,按最高正价递增的顺序排列的是()

3、A.C、N、0、FB.K、Mg、C、SC.H、He、Li、BeD.P、S、Cl、Ar二、微粒半径大小比较与元素化合价的确定1•试比较下列微粒半径大小(填“〉”或“〈”)(1)t(F)r(Cl)r(Br)r(I),r(F~)r(Cl—)r(Br~)t(I—);厂(Li)r(Na)r(K),r(Li+)r(Na*)r(K+)。⑵?'(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)厂(Cl)。⑶r(N电子数:电子层数和核电荷数均相同时,电子数越多,半径越—。关键提醒电子层数和核电荷数、电子数都不相同时,可以借助“桥元素”比较。如比较0和P原子半径吋,P>N〉0,或P>S〉0。

4、~)r(0J-)r(F_)r(Na*)r(Mg核电荷数:电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越—;电子数相同的离子,核电荷数越大,离子半径越—。*)r(Al3+~)r(Cl•)—r(K+)—r(Ca2+)o(4)r(Na)r(Na元素的以下结构与性质,随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()A.化合价B.原子半径C.元素原子的最外层电子排布D.相对原子质量),r(Cl)r(Cl_)。2.原子序数小于20的X元素能形成H?X和X02两种化合物,该元素的原子序数为—,最高价氧化物与水反应的生成物的化学式为;其最高正价与最低负价的代数和为—,绝对值之和为o厂-归纳总结■1.影响原

5、子半径大小的因素(1)电子层数:最外层电子数相同,电子层数不同时,电子层数越多,原子或离子半径一般越1.主族元素的主要化合价元素最高正化合价=最外层电子数(0、F除外)最低负化合价=最外层电子数一8(11除外)I最高正化合价

6、+

7、最低负化合价1=8(0、F、H除外)关键提醒H元素的化合价有+1、一1、0价;F元素无正价,0元素常见化合价为一2、一1、0价;金属元素只有正价无负价,非金属元素既有正价又有负价(F除外),多数非金属元素的正化合价出现变价。活学活用2.下列4种微粒中,微粒半径按由大到小的顺序排列的是()①②(^^2^7③④(+9)277丿丿7丿丿7丿A.①〉②庖>④

8、B.③〉④〉①〉②C.③>①〉②〉④D.@>@>@>③3.已知Y为1〜18号元素。在水溶液中,Y0厂和S?「发生反应的离子方程式为Y0r+3S1元素X、Y、Z的电子层数相同,原子序数依次增大,下列叙述一定正确的是()A.X、Y、Z原子的核内质子数依次增大•+6H+=Y~+3SI+3H20,Y0「屮Y的化合价是S?一的半径(填“大于”或“小于”)丫一的半径。原子的最外层电子数由】个增加到饱和(2个或8个)的稳定结构原子半径.主要化合价.原子得失电子能力.金属性与非金属性元素性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化,Y元素原子的最外层电子数是当堂检测巩固反馈达标检测B.X、Y、Z的

9、最高正化合价依次升高C.X、Y、Z原子的原子半径依次增大D.X、Y、Z单质的金屈活动性依次增大2.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数为()A.4B.5C.6D.73.已知原子序数小于18的元素的离子•"+、启十、点一、JT都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径:A>B>D>CB.离子半径:C2~>D~>B+>A2+C.原子序数:d>c>b>aD.原子的最外层电子数目:A>B>D>C4.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于

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1、第1课时元素周期律[学习目标定位]1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化,理解元素周期律及其实质。2.了解微粒半径大小的比较。新知导学新卸探究直点落实一、元素周期律1.填写下表:原子结构原子序数Q的取值)电子层数最外层电子数(/的取值)—►—►—►―►(+«)2^8jc—►—►分析上表可知:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布2.以元素的原子序数为横坐标、元素的原子半径为纵坐标的折线图如下:原子半径(r原子序数(Z)原子序数(Z)由图可知,同一周期中,随着原子序数的递增,元素的原子半径_(0、F3.填写下表原子序数最高正价变化最低

2、负价变化1〜2―►3〜10—►—►11〜18—►—►分析上表可知,同一周期屮,随着原子序数的递增,元素的最高正价呈现除外),元素的最低负价呈现(—归纳总结1.元素周期律是O2.元素周期律的实质是0关键提醒稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同,不能进行比较;氟没有正价,氧没有最高正价。活学活用1.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是()A.Li.Be、B原子最外层电子数依次增多B・P、S、C1元素最高正化合价依次升高C.N、0、F原子半径依次增大D.P、S、C1元素的最低化合价依次为一3、一2、-12.下列各组元素屮,按最高正价递增的顺序排列的是()

3、A.C、N、0、FB.K、Mg、C、SC.H、He、Li、BeD.P、S、Cl、Ar二、微粒半径大小比较与元素化合价的确定1•试比较下列微粒半径大小(填“〉”或“〈”)(1)t(F)r(Cl)r(Br)r(I),r(F~)r(Cl—)r(Br~)t(I—);厂(Li)r(Na)r(K),r(Li+)r(Na*)r(K+)。⑵?'(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)厂(Cl)。⑶r(N电子数:电子层数和核电荷数均相同时,电子数越多,半径越—。关键提醒电子层数和核电荷数、电子数都不相同时,可以借助“桥元素”比较。如比较0和P原子半径吋,P>N〉0,或P>S〉0。

4、~)r(0J-)r(F_)r(Na*)r(Mg核电荷数:电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越—;电子数相同的离子,核电荷数越大,离子半径越—。*)r(Al3+~)r(Cl•)—r(K+)—r(Ca2+)o(4)r(Na)r(Na元素的以下结构与性质,随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()A.化合价B.原子半径C.元素原子的最外层电子排布D.相对原子质量),r(Cl)r(Cl_)。2.原子序数小于20的X元素能形成H?X和X02两种化合物,该元素的原子序数为—,最高价氧化物与水反应的生成物的化学式为;其最高正价与最低负价的代数和为—,绝对值之和为o厂-归纳总结■1.影响原

5、子半径大小的因素(1)电子层数:最外层电子数相同,电子层数不同时,电子层数越多,原子或离子半径一般越1.主族元素的主要化合价元素最高正化合价=最外层电子数(0、F除外)最低负化合价=最外层电子数一8(11除外)I最高正化合价

6、+

7、最低负化合价1=8(0、F、H除外)关键提醒H元素的化合价有+1、一1、0价;F元素无正价,0元素常见化合价为一2、一1、0价;金属元素只有正价无负价,非金属元素既有正价又有负价(F除外),多数非金属元素的正化合价出现变价。活学活用2.下列4种微粒中,微粒半径按由大到小的顺序排列的是()①②(^^2^7③④(+9)277丿丿7丿丿7丿A.①〉②庖>④

8、B.③〉④〉①〉②C.③>①〉②〉④D.@>@>@>③3.已知Y为1〜18号元素。在水溶液中,Y0厂和S?「发生反应的离子方程式为Y0r+3S1元素X、Y、Z的电子层数相同,原子序数依次增大,下列叙述一定正确的是()A.X、Y、Z原子的核内质子数依次增大•+6H+=Y~+3SI+3H20,Y0「屮Y的化合价是S?一的半径(填“大于”或“小于”)丫一的半径。原子的最外层电子数由】个增加到饱和(2个或8个)的稳定结构原子半径.主要化合价.原子得失电子能力.金属性与非金属性元素性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化,Y元素原子的最外层电子数是当堂检测巩固反馈达标检测B.X、Y、Z的

9、最高正化合价依次升高C.X、Y、Z原子的原子半径依次增大D.X、Y、Z单质的金屈活动性依次增大2.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数为()A.4B.5C.6D.73.已知原子序数小于18的元素的离子•"+、启十、点一、JT都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径:A>B>D>CB.离子半径:C2~>D~>B+>A2+C.原子序数:d>c>b>aD.原子的最外层电子数目:A>B>D>C4.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于

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