高中化学 121《元素周期律》课件 鲁科版必修2.ppt

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1、第二节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律9/9/2021周期事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫“周期”。如：钟摆的周期9/9/2021思考：生活中记时，一天以小时为序排列体现周期性，元素以什么为序排列表现周期性？9/9/2021原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数＝核外电子数（Z）核电荷数＝核内质子数元素的原子序数=9/9/2021一、元素周期律9/9/20219/9/2021CaK9/9/2021原子序数与最外层电子数柱形图9/9/2021结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的

2、最外层电子排布呈现（）的变化。周期性9/9/2021原子序数与原子半径折线图.xls结论2随着原子序数的递增，元素化合价呈现（周期性）的变化。结论3随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（周期性）的变化。9/9/2021随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？9/9/2021元素主要化合价的周期性变化9/9/2021元素化合价规律：1、最高正化合价=最外层电子数最高正化合价+最低负化合价=82、3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。4、氟无正价，氧无正价。5、稀有气体化学性质不活泼，看作0价9/9/2021原子序数化合价的变化1——2+103——1

3、0+1+5-4-1011——18+1+7-4-10结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（）的变化。周期性9/9/2021元素原子半径的周期性变化9/9/2021原子序数原子半径的变化3——90.152nm→0.071nm大→小11——170.186nm→0.099nm大→小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（周期性）的变化。9/9/20219/9/2021结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（）的变化。周期性注：由于稀有气体原子半径的测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数字不具有可比性，故不放在一起比较。9/9/20211、随着元素原子序数

4、的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性的变化。2、随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化。3、随着元素原子序数的递增，原子半径呈周期性变化。归纳总结：9/9/2021比较下列微粒半径的大小（1）O和F（2）Na和Mg（3）Cl和F（4）Na+和Mg2+（5）Na和Na+（6）Cl和Cl-（1）一看层。一般来说，电子层数越多，半径越大。如Cl＞F。（2）二看核。电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。（3）三看价。核电荷数相同时，价态越高，半径越小如Na＞Na+；Cl＜Cl-。9/9/20219/9/2021随着原子序

5、数核电荷数递增：①原子核外电子排布呈周期性变化②原子半径呈周期性变化③元素主要化合价呈周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化的规律叫做元素周期律。归纳总结：元素性质的周期性变化的实质是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。9/9/20211、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.L、P、Si2、下列微粒的半径比值大于1的是（）A.Na+/NaB.K+/S2-C.N/CD.Cl-/ClAD迁移应用：9/9/2021