化学：《原子结构与元素周期律》学案(鲁科版本必修)

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1、原子结构与元素周期律教案编写日期：上课日期：应到人数：实到人数：高考资源网【教学目的】1.熟悉原子核、核外电子排布的综合知识2.掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系【重点、难点】原子核结构、元素周期律和周期表教学过程：【知识分析】1.原子结构 2.元素周期律和元素周期表-7-3.元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律-7-4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。如下：元素所在周期数＝元素原子电子层数元素所在主族序数＝元素原子最外层电子数＝元素的最高化合价数主族元素最低

2、负化合价数＝8－主族序数-7-【典型例题】例1.不久前科学家将和两原子核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。下列说法正确的是（）矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。A.112号元素位于第8周期第VIII族B.该元素的原子属稳定同位素C.该元素是“两性”金属元素D.上述两原子核聚合时释放出7个中子【解析】氡的原子序数为86，位于第6周期0族，则第7周期0族元素的原子序数为118，112号元素应该在第7周期IIB族，A不正确。因Po以后的元素均为放射性元素，故B不正确。IIB族中锌的氧化物氢氧化物具有

3、两性，该未知元素只有金属性。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。【答案】D【点评】“原子结构、元素性质、原子序数”三者相互联系，相互影响。例2.下列关于元素周期表的说法，错误的是（）A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式【解析】元素周期表的编排方法是：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。②将电子层数相同的元素排成一个横行，作为周期。③把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成

4、纵行，作为族。并不是所有的元素的最外层电子数等于所在的族序数，所以C错误。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。【答案】C 例3.有A、B、C、D四种元素：A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子多8，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的可显＋2价的金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L。D原子的M层上有7个电子。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。（1）A、B、C、D各是什么元素？（2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式。（3）比较D的气态氢化物与硫化氢和氟化氢的

5、稳定性。【解析】A元素的－2价阴离子比氦的核外电子多8个，即A原子得到2个电子后，核外电子为（2＋8）个，所以A为氧；遇到空气能够放出氧气的淡黄色固体氧化物为Na2O2，则B为钠，C为可显＋2价的金属，根据其与盐酸反应放出氢气的量列式计算其质量分数为24，质子数为12，核外电子数也为12，则C为镁；D原子的M层有7个电子，其核电荷数为17，所以D为氯。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。【答案】（1）A为O，B为Na，C为Mg，D为Cl。（2）B、C、D最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Mg(OH)2、HClO4。（3）稳定性：H

6、F>HCl>H2S-7- 【模拟试题】一.选择题1.性质递变规律中不正确的是（）A.离子半径：K+>Na+>O2->F-B.酸性：H2CO3Na>K>RbD.热稳定性：SiH4

7、OH-＝H2O3.由非金属元素组成的化合物（）A.一定是共价化合物B.一定是离子化合物C.不可能是共价化合物D.可能是离子化合物4.下列各组物质的晶体中，化学键类型的是（）A.B.C.D.5.同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4.则下列推断中，正确的是（）厦礴恳蹒骈時盡继價骚。A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强C.原子半径按X、Y、Z的顺序增大D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱6.运用元素周期律，

8、判断下列说法不正确的是（）A.Be一种轻金属，它的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物B.砹（At2）是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水和HNO3的物质C.SrSO4可能难溶于水和强酸，Sr(OH)2为强碱D.AsH3是无色气体，它比NH3稳定，H3AsO4是强酸7.已知元素的离子、、、均为由同周期主族