化学原子结构 元素周期律与周期表》教学案（鲁科版必修二）

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1、第9课原子结构元素周期律与周期表（建议2课时完成）[课程目标]1．了解元素、核素、同位素的含义和原子核外电子的排布规律。2．利用图表探究元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。3．掌握元素周期表的结构，能列出各主族的常见元素及某些元素的主要性质和用途。4．能分别以第三周期和ⅠA族、ⅦA族元素为例，简要说明同周期和同主族元素性质的递变规律。5．知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用。[要点精析]一、原子结构1、两个关系式：（1）质子数＝核电荷数＝原子核外电子数＝原子序数（2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）2、两个概念，一个符号

2、：（1）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。原子结构（2）同位素：同一元素中，不同核素间的互称。（3）一个符号3、核外电子排布：通过1～18号元素原子的核外电子排布，了解核外电子运动特征与排布规律。电子层数1234……N电子层符号KLMN……最多容纳电子数281832……2n2注意：不管有多少电子层，最外层电子数不超过8个（K为最外层不超过2个），次外层不超过18个（L为次处层不超过8个），倒数第三层不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，然后再填充在能量逐步升高的电子层里。电子层排布可用原子结构示意图表示。例1：我国科

3、学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是（）A.它是一种新的原子B.它是一种新的元素C.它的质量数为185D.它是铪－180的一种新的同位素解析：此题考察了符号的含义及同位素的概念，A为质量数，Z为质子数。铪—185与铪—180属同一种元素铪的两种不同核素，即同种元素的不同原子，二者互为同位素关系。答案为B。例2：从某微粒的原子结构示意图反映出()A.质子数和中子数B.中子数和电子数C.核电荷数和各电子层排布的电子数D.质量数和各电子层排布的电子数解析：微粒的原子结构示

4、意图可表示出核电荷数和核外电子的分层排布情况，但不能表示其中子数。由于核电荷数＝核内质子数＝原子的核外电子数，质量数＝质子数＋中子数。这两个公式具有很广泛的应用，故选项A、B、D都不正确，答案为C。一种元素可能有多种核素（同位素），因此，决定元素种类的因素是原子核内质子数，决定原子种类的是核内质子数和中子数。而决定元素性质的是其结构，尤其是最外层电子数。当原子失去n个电子后形成阳离子，若得到m个电子形成。例3：和两离子的电子层结构相同，则a等于（）A．b-m-nB．b+m+nC．b-m+nD．m-n+b解析：两离子的电子层结构相同，意味着两离子核外

5、电子层数相同，各层上的电子数也相同，因此核外电子总数必相同。b+n=a-m答案：B二、元素周期律和元素周期表元素周期律是元素性质随核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律，周期表是周期律的表现形式。1、元素周期表的结构七个周期（七行）第1周期2种第2周期8种第3周期8种第4周期18种第5周期18种第6周期32种第7周期短周期长周期不完全周期16个族（18列）7个主族（A）1个0族7个副族（B）1个第Ⅷ族过渡金属元素例4：在周期表中，第三、四、五、六周期最末尾元素的原子序数分别是（）A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、1

6、8、18D．18、36、54、86答案：D2、原子结构，元素性质及元素在周期表的位置关系（1）周期序数＝原子电子层数（2）主族序数＝最外层电子数＝元素最高正价数（非金属元素最低负价数＝主族序数-8）（3）同周期主族元素性质递变规律：①原子半径减小从左到右②金属性减弱，非金属性增强③最高正价数由+1递增到+7，负价由－4变化到－1④最高价氧化物对应水化物碱性增弱，酸性增强⑤非金属合成气态氢化物渐易，氢化物稳定性增强（4）同主族元素性质递变规律：①原子半径增大从上到下②金属性增强，非金属性减弱③最高价氧化物对应水化物碱性增强，酸性减弱④非金属合成气态氢

7、化物渐难，氢化物稳定性减弱注意：电子层结构相同的微粒，核电荷数越多，半径越小。如：rCa2+

8、为氧元素，Y为钠元素。二者都是性质活泼元素，但游离态O2在自然界中大量存在；二者形成的化合物的化学式为Na2O或Na2O2