化学 一章《原子结构与元素周期律》复习学案（鲁科版必修）

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1、化学：第一章《原子结构与元素周期律》复习学案（鲁科版必修2）【知识分析】1.原子结构.2.元素周期律和元素周期表3.元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律：注意：元素所在周期数＝元素原子电子层数元素所在主族序数＝元素原子最外层电子数＝元素的最高化合价数主族元素最低负化合价数＝8－主族序数4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。如下：【典例分析】例1.不久前科学家将和两原子核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。下列说法正确的是（）A.112号元素位于第8周期第VIII族

2、B.该元素的原子属稳定同位素C.该元素是“两性”金属元素D.上述两原子核聚合时释放出7个中子例2.下列关于元素周期表的说法，错误的是（）A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式例3.有A、B、C、D四种元素：A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子多8，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的可显＋2价的金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状况下放出

3、氢气2.24L。D原子的M层上有7个电子。（1）A、B、C、D各是什么元素？（2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式。（3）比较D的气态氢化物与硫化氢和氟化氢的稳定性。【课后练习】一.选择题1.运用元素周期律，判断下列说法不正确的是（）A.Be一种轻金属，它的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物B.砹（At2）是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水和HNO3的物质C.SrSO4可能难溶于水和强酸，Sr(OH)2为强碱D.AsH3是无色气体，它比NH3稳定，H3AsO4是强酸2.已知下列元素的原子半径为：根据以上数据

4、，磷原子的半径可能是（）A0.080nmB0.110nmC.0.120nmD.0.070nm3.下列叙述中，错误的是A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强4．某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，下列描述正确的是A其单质在常温下跟水的反应不如钠剧烈B其原子半径比钾离子半径小C其碳酸盐易溶于水D其氢氧化物不能使氧化铝溶解