高考章节测试12-3晶体的结构与性质

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1、天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD第三节晶体的结构与性质1.下列关于晶体的说法正确的是(　　)A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2．下图为某晶体的一个晶胞，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是(　　)A．A6B8CB．A2B4CC．A3BCD．A3B4C3．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(　　)A．液溴和苯分别受热

2、变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中4．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是(　　)A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电5．有下列八种晶体：A.水晶　B．冰醋酸　C．氧化镁　D．白磷　E．晶体氩　F．氯化铵G．铝　H．金刚石以上晶体中：(1)属于原子晶体的化合物是________；直接由原子构成的晶体是________；直接由原子构成的分子晶体是________。(2)由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分

3、子晶体的单质是________。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。6．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为________。(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：8天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAE

4、DUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD下列说法正确的是(　　)A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是________。(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”)，请解释原因________________。一、选择题1．下列叙述正确的

5、是(　　)A．固态物质一定是晶体B．冰和固体碘晶体中相互作用力相同C．晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列D．凡有规则外形的固体一定是晶体2．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(　　)A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电3．下列化学式表示的物质中，形成的晶体属于离子晶体并且含有共价键的是(　　)A．CaCl2B．MgOC．N2D．NH4Cl4．下列固体熔化时必须破坏极性共价键的是(　　)A．晶体硅B．二氧化硅C．冰D．干冰5.下列晶体均按A1型方式进行

6、最密堆积的是(　　)A．干冰、NaCl、金属CuB．ZnS、金属镁、氮化硼C．水晶、金刚石、晶体硅D．ZnS、NaCl、镁6．下列有关金属元素的特征叙述正确的是(　　)A．金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性8天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTDB．金属元素在化合物的中化合价一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不相同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体7．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是(　　)A．ZXY3B

7、．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y128．如下图所示，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为(　　)A．十二面体B．正八面体C．正六面体D．正四面体9．下图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－位置用O代替，则关于KO2晶体结构的描述不正确的是(　　)A．与K＋距离相等且最近的O共有8个B．与K＋距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体C．与K＋距离相等且最近的K＋有12个D．一个KO2晶胞