《晶体结构与性质》单元测试

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1、《晶体结构与性质》单元测试（附答案）山东郓城实验中学高二化学组李庆琪 满分100分       考试时间:100分钟第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题有1个或2个正确答案，每题3分，共60分）1.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物（CH4·nH2O）。其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是

2、（   ）。A.离子晶体      B.分子晶体     C.原子晶体      D.金属晶体 2.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（     ）。A.碘和干冰的升华     B.二氧化硅和生石灰的熔化     C.氯化钠和铁的熔化     D.苯和乙烷的蒸发 3.下列叙述中，错误的是（  ）。  A．离子化合物中可能含有非极性键   B．分子晶体中的分子内不含有离子键  C．原子晶体中可能含有非极性键     D．分子晶体中的分子内一定有共价键 4．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确

3、的是(  )。A．O2、I2、Hg                B．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb                D．SiC、NaCl、SO2 5．有下列物质①白磷 ②金刚石 ③石墨④二氧化硅 ⑤甲烷 ⑥四氯化碳 ⑦单质硅⑧铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是（   ）。A．除③外       B．①②⑤⑥   C．除③⑧外     D．除③④⑦⑧ 6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）。A.可溶于水            B.具有较高的熔点  C.水溶液能

4、导电        D.熔融状态能导电 7．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(  )。   A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于   B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个   C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-   D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子    8．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是（   ）。    A．Til3

5、C14      B．Ti14C13       C．Ti4C5      D．TiC 9．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60．7℃，引起这种差异的主要原因是                                          (  )  A．范德华力   B．共价键   C．氢键   D．相对分子质量 10.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的

6、叙述正确的是(   )。A．水由液态变为玻璃态，体积缩小   B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态       D．玻璃态水是分子晶体 11．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如下图)：下列说法错误的是(　  )。　　A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状

7、碳分子，都应看作是碳的同素异形体D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定 12．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是(  )。   A．NH4NO3   B．SiO2   C．C6H5NO2(硝基苯)  D．Cu 13．2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。该化合物也因此被美国《科学》杂志评为2001年十大科技突破之一。图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间

8、形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为(   )。        A．MgB      B.MgB2   C．Mg2B     D．Mg3B2 14．下列说法正确的是（   ）。A．124gP4含有的P－P键的个数为6NAB．12g石墨中含有的C－C键的个数为