专题14 硫及其化合物 氧族元素

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1、专题14硫及其化合物氧族元素模拟精华1.(2010潍坊市期末)化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C．某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO2D．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅解析：本题考查化学与人类生活的联系。水本身并没有营养，A错；引起光化学烟雾的主要物质是氮的氧化物，B错；雨水的pH降低

2、是因为H2SO3被氧化成了H2SO4，C错。答案：D2.(2010福建省三校联考)游泳池中的水是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的。下列有关说法错误的是A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D．游泳池水中的臭氧浓度越大越好解析：本题考查化学在日常生活中的应用。过滤可除去水中较大的颗粒，A对；臭氧具有强氧化性，可杀菌消毒，B对；活性炭具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，C对；长时间呼吸浓度较高的臭氧对人的身体有害，甚至造成中毒，因此臭

3、氧浓度也不是越高越好，D错。答案：D3.（2010湖南长沙一中检测）某学生将H2O2(具有弱酸性)滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。为了证明溶液褪色的实质：H2O2中和氢氧化钠（或H2O2氧化酚酞）使得溶液褪色。若在溶液中再加入一种试剂，通过观察现象就可判断其实质，其试剂为（）A．盐酸至过量B．NaOH溶液至过量C．品红D．MnO2解析：本题考查过氧化氢的性质。向过氧化氢、酚酞、氢氧化钠的混合溶液中，继续加入氢氧化钠溶液，若恢复红色，说明退色的原因是过氧化氢中和氢氧化钠所致；若不恢复

4、红色，说明退色的原因是过氧化氢氧化酚酞所致。答案：B4.（2009南昌二中检测）下列说法正确的是（）A．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：本题考查二氧化硫的性质。二氧化硫有毒，不能直接排放，A错；B考查硫元素在自然界中的存在，正确；亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以二氧化硫通入氯化钡溶液后不发生反应，C错；硫在空气中和氧气中的燃

5、烧产物均为二氧化硫，D错。答案：B125.（2009广东惠州市模拟）下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是①能使澄清的石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③⑤都能证明D．只有⑤能证明解析：本题考查SO2性质及检验。①使澄清的石灰水变浑浊的，还可以有CO

6、2；②酸性气体不仅SO2一种；④CO2也可以存在其现象。答案：C6.（2009广东惠州市调研）下列实验报告记录的实验现象正确的是（）解析：本题考查SO2的化学性质。SO2溶于水显酸性，不能使酚酞变色；SO2具有漂白性可以使品红溶液褪色；SO2通入BaCl2和HNO3的混合液中，发生氧化还原反应而生成SO42-，得到BaSO4沉淀；SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3，再和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3沉淀。答案：C7.（2010深圳市调研）SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅

7、绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A．SO2B．Cl-C．Fe3+D．NO3-解析：本题考查二氧化硫的还原性。二氧化硫通入硝酸铁溶液后，先与铁离子反应生成硫酸根与亚铁离子，所以溶液由棕色变为浅绿色；由于二氧化硫溶于水生成中强酸亚硫酸，会使溶液中的氢离子、硝酸根、亚硫酸根之间发生氧化还原反应生成硫酸根与一氧化氮，滴入氯化钡生成硫酸钡沉淀，所以最终被还原的为硝酸根。答案：D8.（2010福建莆田市质检）解析：本题对比考查浓硫酸与稀

8、硫酸的性质。稀硫酸中的H+也表现氧化性，如锌能与稀硫酸反应生成氢气。12答案：B9．(2010金华十校期末)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A．催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行D．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间解析：本题考查利用化学反应速率及化学平衡的原理对