分析化学选择题 (50个)

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1、一、选择题（50个）1．下列表述中,最能说明系统误差小的是(B)(A)高精密度(B)与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C)标准差大(D)仔细校正所用砝码和容量仪器等2．下列情况中(D)引起系统误差。(A)称量时，试样吸收了空气中的水。(B)天平零点稍有变动。(C)读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准。(D)试剂中含有被测物质。3.用20ml移液管移出的溶液体积应记录为(B)(A).20.0ml(B)20.00ml(C)20.000ml(D)20ml4．用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,

2、可消除其干扰的物质是(B)(A)Na2H2Y(B)CaY2-(C)柠檬酸三钠(D)三乙醇胺5.已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为-------------------(B)(A)1×10-12mol/L(B)1.3×10-12mol/L(C)1.26×10-12mol/L(D)1.258×10-12mol/L6.醋酸的pKa=4.74,则其有效数字位数为--------------------------------(B)。(A)一位(B).二位(C)三位(D)四位7.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在

3、指示剂变色时停止滴定。这一点称为--------------------------------(C)(A)化学计量点(B).滴定误差(C)滴定终点(D)滴定分析8.用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是--------------------------------(C)。(A)甲基橙(B)酚酞(C)甲基红(D)溴酚蓝9.下列混合溶液中，不具备缓冲能力的是--------------------------------()(A)50ml1mol/LHCl+100ml2mol/LNH3•H2O(B).100ml1mol/LHOAc+100ml1mol/L

4、NaOH(C)100ml1mol/LHOAc+50ml1mol/LNaOH(D)100ml0.1mol/LHCl+100ml10mol/LNaOH10.下列各组酸碱物质中，()属于共轭酸碱对。(A)NaH2PO4—Na3PO4(B)Na+—(C)(CH2)6N4H+—(CH2)6N4(D)H2Ac+—11.欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列()共轭酸碱对。(A)NH2OH2+——NH2OH(NH2OH的pK(B)=3.38)(B)、HAc——Ac-(HAc的pKa=4.74)(C)NH4+——NH3•H2O(NH3•H2O的pK(B)=4.74)(

5、D)HCOOH——HCOO-(HCOOH的pKa=3.74)12.以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是--------------------------------------(B)(A)0.1mol/LHAc(B)0.1mol/LNH4Ac(C)0.1mol/LNaAc(D)0.1mol/LNH4Cl13.用双指示剂法测定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，若用盐酸滴定液滴定至酚酞变色时消耗盐酸滴定液的体积为V1ml，滴定至甲基橙变色时消耗盐酸滴定液的体积为V2ml，已知0

6、-----------------------(D)(A)NaOH(B).Na2CO3(C)NaOH+Na2CO3(D)Na2CO3+NaHCO314.某碱液25.00mL,以0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28mL,再加甲基橙继续滴定,又消耗HCl6.50mL,此碱液的组成是-------------------------------------------(B)(A)NaOH+NaHCO3(B)NaOH+Na2CO3(C)NaHCO3(D)Na2CO315.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这

7、是因为--------------------------------(D)(A)NH3的K(B)太小(B).(NH4)2SO4不是酸(C)(NH4)2SO4中含游离H2SO4(D)NH4+的Ka太小16.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是--------------------------------(A)(A)1：(B).2：1(C)1：3(D)1：217.EDTA滴定Zn2+时，加入NH3—NH4Cl可（C）。(A)防止干扰(B).防止Zn2+水解(C)使金属离子指示剂变色更敏锐(D)加大反应速度18．采用EGTA(乙二醇二乙

8、醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是---------------(A)(A)可在大量Mg2+存在下滴定