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1、弟二早1、川25mL常量滴定管进行滴定分析时，耗用标准溶液的体积应控制在(单位:mL):CA.0〜25B.10〜15C.20-25D.15~202、欲配制一盐酸标准溶液，量取浓盐酸时应该使用：AA.量筒B.移液管C.容量瓶D.滴定管第四章1、第一化学计量点适川的指示剂为:BA.苯胺黄(1.3~3.2)B.甲基橙(3.1-4.4)C.中性红(6.6~&0)D.酚酿(8.0-10.0)2、某弱酸指示剂的KHIn=1.0X10-5。从理认上推算其pH变色范鬧是:CA.4〜5B.5〜6C.4〜6D.5〜73、强碱滴定弱酸(Ka=l.()X10d,宜选川的指示剂为:BA.甲基橙B.
2、酚瞅C.卩基红D.络黑T4、某三元酸pKal=2,pKa2=6,pKa3=12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用:CA.甲基橙B.甲基红C.酚臥D.甲基黄5、对于酸碱指示剂，全而而正确的说法是:CA.指示剂为有色物质B.指示剂为弱酸或弱碱C.指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色6、用0.1mol・1?的NaOH溶液滴定0.1mol・L?的某强酸，其pH值的突跃范围是4.3~9.7,如果川0.01mol・L'NaOH溶液滴定0.01mol・I?的同一强酸，其终点的pH突跃范围为：5.3~&77、用0.10
3、mol•L'NaOH滴定O.lOmol・L*1的pKa=4.0的弱酸,其pH突跃是7.0〜9.7,用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其突跃范鬧是:BA.6.0-10.7B.6.0〜9.7C.7.0-10.7D.8.0~9.78、用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时,如弱酸的Ka越大，则：BDA.消耗的NaOH量越多B.pH突跃越大C.滴定曲线上的起点越高D.终点吋指示剂变色越明显9、某酸pKa为5.0,用标准碱溶液滴定，化学计量点时的pH值约为：C(A)7(B)5(C)9(D)1110、用NaOH标准溶液滴定柠檬酸(pKal=3.13,pKa2=4.7
4、6,pKa3=6.40),可出现儿个突:B(A)0个(B)1个(C)2个(D)3个11、川克氏定氮法测定一有机物屮氮(MN=14.01g.mor1)的含量时，称取试样I.OOOg,用50.00mL0.4000mol・L^HCl吸收氨，过量的酸用0.2000mol・L*NaOH标准溶液冋滴，用去lO.OOmLo则该试样中氮的含量为:CA.30.65%B.31%C.25.22%D.25%12、欲配制一NaOH标准溶液，量取蒸饰水时应使用：AA.量筒B.移液管C.容量瓶D.滴定管计算题：1.已知0.1000mol/LHB溶液的pH=3,计算NaB溶液的pH值解：由[//+]=和
5、pH=3.0=>Ka= ~5所^[0H-]=^KhCh==W5pH=9pOH=52.判断在pH=2.0的KCN溶液中的上要存在型体解:[H+]Ka+[H+]1.0x10-26.2xlO_lo+l.OxlO"2§HCN>^CN~HCN为主要存在型体3.某缓冲溶液100mL,HA的浓度为0.25mol/L(pKa=5.3),于此溶液中加入0.2g的NaOH(忽略体积变化)后，pH=5.6,问该缓冲溶液原来的pH值是多少？解・-1小小0.200x1000八八°>/r已知Cnqoh==/LNaOH40x100=>q=0.35mol/L由力口入后pH=5・3+临上圧型一=5・6
6、0-25-0.050由加入前pH=PKa+lg”=5.3+lg念A35=>原来的“H=5.3+lg^=5.450.254.川NaOH标液滴定O.lmol/L的HCI-H3PO4混合液，对以出现几个滴定突跃范围？解：两个笫一个突跃为HC1被滴定同时H3PO4被滴定到H2PO4第二个突跃为H2PO4-被滴定到hpo42-5.浓度均为1.0mol/L的HCI溶液滴定NaOH溶液的滴定突跃范围足pH=3.3~10.7,当浓度变为O.Olmol/L时，其滴定突跃范围如何变化？解：根据浓度缩小10倍，滴定突跃范围缩小2个单位所以浓度缩小100倍，滴定突跃范围缩小4个pH单位6.有一•
7、碱溶液町能是NaOH,NaHCO-oNa2CO3或以上几种物质混合物，用HCL标准溶液滴定，以酚瞅为指示剂滴定到终点时消耗HCLV1mL；继续以甲基橙为指示剂滴定到终点时消耗HCLV2mL,由以下VI和V2的关系判断该碱溶液的组成。(1)VI>0,V2=0(2)V2>0,VI=0(3)VI=V2(4)VI>V2>0(5)V2>V1>0解：混碱NaOH酚馭NaCL甲基橙NaHCO3VINaHCO3V2coNa2CO3NaHCO3co2VI>0,V2=0NaOHV2>0,VI=0NaHCO3VI>V2>0NaOH+Na2CO3V2
