【9A文】物质的量物质的聚集状态

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1、【MeiWei_81重点借鉴文档】第2讲　物质的量　物质的聚集状态考纲要求　理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。考点一　物质的量、气体摩尔体积1．物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0．012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝。2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质

2、的量的物质所具有的质量。常用的单位是g·mol－1。公式：M＝。(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。3．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；③微粒的数目(物质的量的大小)。(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4L·mol－1。(3)基本关系式：n＝＝＝(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。4．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定

3、律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(【MeiWei_81重点借鉴文档】【MeiWei_81重点借鉴文档】或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同＝同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同＝温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同＝同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提醒　对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解(1)2g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023(　　)(2)1

4、mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　)(3)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同(　　)(4)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L(　　)(5)标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16g·mol－1(　　)(6)常温常压下，14gN2与7g乙烯(C2H4)所含原子数相同(　　)(7)22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同(　　)答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√题组一　有关n＝＝＝的计算1．(

5、1)含6.02×1023个中子的Li的质量是g。(2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成gD218O。(3)若12.4gNa2R中含有0.4mol钠离子，Na2R的摩尔质量是，R的相对原子质量是。答案　(1)　(2)22　(3)62g·mol－1　16解析　(1)根据n＝计算中子物质的量，Li的中子数为7－3＝4，进而计算Li【MeiWei_81重点借鉴文档】【MeiWei_81重点借鉴文档】的物质的量，再根据m＝nM计算。(2)根据不足量的物质计算生成D218O的质量；18O2过量。(3)1molNa2R中含有2mol钠离子，0.2mol

6、Na2R中含有0.4mol钠离子，则Na2R的摩尔质量为M(Na2R)＝＝62g·mol－1；R的相对原子质量＝62－46＝16。2．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，(1)混合气体中CO的质量是g。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是L。(3)混合气体在标准状况下的密度是g·L－1。(4)混合气体的平均摩尔质量是g·mol－1。答案　(1)7　(2)5.6　(3)1.61　(4)36解析　CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2L，故1

7、8gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，设CO的物质的量为Rmol，CO2的物质的量为Rmol，则，解得R＝0.25，R＝0.25。(1)混合气体中CO的质量＝28g·mol－1×0.25mol＝7g。(2)原混合气体中，CO2的体积为0.25mol×22.4L·mol－1＝5.6L。(3)原混合气体的密度＝≈1.61g·L－1。(4)解法一：＝ρ·22.4L·mol－1＝1.61g·L－1×22.4L·mol－1≈36g·mol－1；解法二：＝＝36g·mol－1；解法三：＝

8、28g·mol－1×50%＋44g·mol－1×50%＝36g·mol－1；故平均摩尔质量为3