物质的量 物质的聚集状态

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1、第2讲　物质的量　物质的聚集状态[考纲要求]　1.了解定量研究的方法是化学发展为一门学科的重要标志。理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系进行有关计算。考点一　物质的量　物质的聚集状态1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数2．物质的聚集状态在日常生活中，我们看到的宏观物质具有不同的聚集状态，如____态、____态和____态。固体可分为______和________物质。从微观上考查，物质是原子、分子或离子的聚集体

2、。在固态、液态、气态物质中，微粒的__________、________________是不同的。不同聚集状态的物质__________上的差异导致了物质性质的不同，如体积方面，其中1mol固态物质或液态物质的体积往往是______的，而1mol任何气体在温度、压强一定时都具有大致______的体积。3．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比记忆概念名称表示符号单位文字涵义阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数，它与________中含有的碳原子数相等，数值约为6.02×1023摩尔质量气体摩尔体积在一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占有的体

3、积。标准状况下的气体摩尔体积为__________物质的量(n)，物质的质量(m)、气体体积(V)和粒子数(N)的转化关系特别提醒　(1)物质的量规范表示方法：(2)摩尔质量(M)(单位：g·mol-1)，在数值上与相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。(3)使用气体摩尔体积时应注意：①物质是否是气体；②是否指出温度和压强。(4)标准状况是指：0℃、1.01×105Pa。1．根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题：(1)1molNaCl和1molHCl所含的粒子数相同吗？(2)阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全

4、相同吗？(3)摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系。(4)标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？2．有关物质的量的计算(1)2molCO(NH2)2中含________molC，________molN，________molH，所含氧原子跟________molH2O所含氧原子个数相等。(2)①标准状况下，22.4LCH4；②1.5molNH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl所含H原子个数由多到少的顺序是_________________

5、_____。(3)2.3gNa中含________mole－，在跟足量水反应中产生标准状况下的H2______L。(4)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________molSO，Al3＋物质的量________0.8mol(填“>”、“<”或“＝”)。3．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)A.B.C.D.物质的量通过摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数将宏观物理量物质的质量、气体的体积与微观物理量微粒个数、微粒的质量联系起来。考点二　阿伏加德罗定律及推论的应用1

6、．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同________的任何气体，含有________数目的分子(或气体的物质的量相同)。2．阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出)相同条件结论公式语言叙述T、p相同T、V相同T、p相同＝同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比特别提醒　(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。4．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种

7、气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是(　　)编号①②③④气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A．②>③>①>④B．③>①＝④>②C．③>①>④>②D．④>①>②>③5．某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量(g)气体烧瓶和气体的总质量(g)A48.4082D48.3822B48.4082E48.4342C48.4082F48.8762已知标准状况

8、下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量为48.4212g，空气的平均相对分子质量为2