高考化学 1.2 物质的量 物质的聚集状态课件 苏教版

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1、第二单元物质的量物质的聚集状态………三年14考高考指数:★★★★1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，能利用物质的量进行简单的化学计算。2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。一、物质的量及其单位1.基本概念6.02×10236.02×1023mol-12.物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系三者关系为：____________。如：0.2molH2中含有的氢原子个数

2、为________________；6.02×1022个Na+的物质的量为__________。n=N/NA2.408×10230.1mol二、摩尔质量1.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为_________。如:M(Fe)=_____________。2.摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系三者关系为：_________。如：0.5molO2的质量为_______；11gCO2的物质的量为____________。g·mol-156g·mol-116g0.25mol三、气

3、体摩尔体积1.气体摩尔体积在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm，单位为__________。2.气体摩尔体积的特例——22.4L·mol-1L·mol-1一个条件一个对象两个数据_________只限于_____“1mol”、“22.4L”标准状况气体3.气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系三者关系为：。如：在标准状况下，2molH2的体积为____________；5.6LSO2的物质的量为_____________。44.8L0.25mol4.阿伏加德罗定律(1)决

4、定气体体积的外界条件。物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的__________________。(2)阿伏加德罗定律。温度和压强分子1.氯化钠的摩尔质量是58.5g。()【分析】单位不对，摩尔质量与质量是不同的概念，前者的单位是g·mol-1，后者的单位是g。2.在标准状况下，1mol戊烷所占的体积是22.4L。()【分析】使用气体摩尔体积进行计算时，要注意适用对象必须是气体。戊烷在标准状况下是液体。××3.常温常压下，22gCO2气体中所含的分子数大于0.5NA。()【分析】质量、物质的

5、量不受外界条件的影响，22gCO2气体的物质的量任何条件下都是0.5mol，故所含分子数都是0.5NA。4.1LCO2和1LCO所含的分子数相同。()【分析】体积虽然都是1L，但所处的温度和压强不一定相同，故二者的物质的量不一定相同，则分子数不一定相同。5．同温同压下，等质量的CO2和CO的体积之比等于其摩尔质量之比。()【分析】同温同压下，等质量的两种气体的体积之比与其摩尔质量成反比。×××阿伏加德罗常数的正误判断的五大考查点关于阿伏加德罗常数的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答

6、该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1.考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用(1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等；(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2.考查物质的组成(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。(2)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1。(3)最简

7、式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如N2、CO、C2H4等。3.考查氧化还原反应电子转移(得失)数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4.考查弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1mol·L-1的乙酸溶液和0.1mol·L-1的乙酸钠溶液中c

8、(CH3COO-)不相等。5.考查一些特殊的反应如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。【高考警示钟】(1)不要忽视“22.4L·mol-1”的适用条件——标准状况；(2)不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算，如“1mol·L-1的NaCl溶液中含Na+的数目为NA”这种说法是错误的。(3)同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移情况也可能不同，不能一概而论。【典