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时间:2019-05-21
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1、广东高考(化学部分)一、单算题.7.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA8.下列溶液中,一定能大量共存的微粒组是()A.pH=1的溶液中:K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4B.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4C.加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH+4、NO—3、Cl—D.滴加紫色石蕊试液变红的溶液
2、中:K+、Ba2+、NO—3、F—9.下列说法正确的是A.IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10.下表对某些反应方程式的评价合理的是()编号离子方程式或电极反应式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+正确B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe(OH)3↓+BaSO4↓正确C醋酸铵溶于水CH3COO—+NH4+CH3COOH++NH3·H2
3、OH2OCH3COOH+NH3·H2O错误,阴离子水解相互促进,应该用“=”号D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极:2Cu3++4e—=2Cu阳极:4OH—-4e—=2H2O+O2↑错误,该阴阳两极反应不可能同时发生11.下列描述中,不符合生产实际的是A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极612.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(
4、L·s)B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)=Z(g)二、双选题。22.叶蝉散(isoprocard)对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用,防效迅速,但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下:邻异丙基苯酚叶蝉散下列有关说法正确的是A.叶蝉散的分子式是C11H16NO2B.邻异丙基苯酚发生了取代反应C.叶蝉散在强酸、强碱性环境中不能稳定存在D.可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚23、下列试验现象预测正确的是30.(15分)A、B、C、D、E五种溶液分别是
5、NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol·L-1xLB溶液、0.001mol·L-1yLD溶液充分反应至中性,x、y大小关系为:y<x;②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E;③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。回答下列问题:(1)D是溶液,判断理由是。(2)用水稀释0.1mol·L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)6①;②;③c(H+)和c(OH-)的乘积④OH-的物质的量(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别
6、与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)①反应所需要的时间E>A②开始反应时的速率A>E③参加反应的锌粉物质的量A=E④反应过程的平均速率E>A⑤A溶液里有锌粉剩余⑥E溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号)。(5)室温下,向0.01mol·L-1C溶液中滴加0.01mol·L-1D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。31.(16分)某工业废水中仅含
7、下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。阳离子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变
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