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时间:2019-12-02
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1、育才学校2018-2019学年度上学期第三次月考卷高二化学考试时间:100分钟一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。)1.为了进一步提高合成氨的生产效率,科研中具有研发价值的是( )A.研制高温下活性较大的催化剂B.寻找NH3的新来源C.研制低温下活性较大的催化剂D.研制耐高温高压的新型生产设备2.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对这个反应的下列说法中正确的是( )A.X的能量一定高于M的能量B.因为该反应为放热反应,故不需要加热就能进行C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成
2、物中化学键所放出的能量3.恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:MgSO4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO2(g)+SO2(g).反应过程中测定的部分数据如表:反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2)/mol02.02.0020.841.26 1.22.8下列说法正确的是( )A.0~2min内的平均速率为υ(CO)=0.6mol/(L•min)B.4min后,平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2C.若升高温度,反应的平衡常数变为1.0,则正反应为放热反
3、应D.其他条件不变,若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol,则平衡时n(SO2)=0.6mol4.反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g),经2min反应达到了平衡,此时B的浓度减少了0.6mol/L.对此反应的叙述正确的是( )A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L•min)B.分别用B,C,D表示反应的速率,其比值是3:2:1C.若在恒容时充入与反应无关的气体Ar,由于增大了容器内的压强,而加快了反应速率D.当B的消耗速率与C的消耗速率相等时,反应达到了平衡5.密闭容器中进行的可逆反应:aA(g)+bB(g)⇌cC(g
4、)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是( )A.T1<T2,p1<p2,a+b>c,正反应为吸热反应B.T1>T2,p1<p2,a+b<c,正反应为吸热反应C.T1<T2,p1>p2,a+b<c,正反应为吸热反应D.T1>T2,p1>p2,a+b>c,正反应为放热反应6.下列反应中,不属于可逆反应的是( )A.2NO2=N2O4与N2O4=2NO2B.H2+I22HI与2HIH2+I2C.CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2↑+H2OD.Ca
5、O+CO2=CaCO3与CaCO3CaO+CO2↑7.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()aNbT1T2Wt10t/minc(X)/mol·L-1MA.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=mol·L-1·min-1C.M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小8.反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T
6、2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.A、C两点的反应速率:A>CB.A、C两点气体的颜色:A深,C浅C.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>CD.由状态B到状态A,可以用加热的方法9.已知下列反应的热化学方程式为:(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-870.3kJ/mol(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g
7、)=CH3COOH(l)的反应热(ΔH)为()A.+488.3kJ/molB.-488.3kJ/molC.-244.15kJ/molD.+244.15kJ/mol10.可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是()A.反应停止了B.正反应速率与逆反应速率均为零C.反应物和生成物浓度相等D.正反应速率与逆反应速率相等11.一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①容器中气体的密度不再发生变化;②X、Y、Z的浓度不再发生变化;③容器中的压强不再发生变化;④单位时间内生成2nmolZ,同时
8、消耗2nmolYA.①②B.②③C.③④D.①④12.下列措施对增大反应速率明显有效的是()A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉,做铝与氧
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