课题1生活中常见的盐 (4)

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1、课题1生活中常见的盐（学案）第3课时〖教学目标〗1.通过实验和学过的金属、酸、碱的性质能归纳出盐的化学性质.2.学会CO32-或HCO3-、Cl-、SO42-的检验方法.3.熟练实验基本操作，提高实验操作技能.〖知识回顾〗1.盐：组成中含有（或）和的化合物。练习：判断下列物质哪些是盐？①H2SO4②NaCl③CaCO3④Mg(OH)2⑤NH3●H2O⑥NaHCO3⑦H2CO3⑧Ca(OH)2属盐的有。2.初中常见八大不溶物（沉淀物）白色：，，，，，蓝色：，红褐色：3.金属化学性质：如：铁钉与硫酸铜溶液反应后现象:反应方程式：4.

2、酸和碱的化学性质①稀盐酸中滴加硝酸银溶液后的现象反应方程式：②稀硫酸中滴加氯化钡溶液后的现象反应方程式：③氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液后的现象反应方程式：5〖新知导学〗实验探究1：分别取少量Na2CO3、NaHCO3粉末于试管中，然后滴加约1~2ML的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通人盛有澄清石灰水的烧杯中，观察现象。表1：Na2CO3和盐酸NaHCO3和盐酸实验现象化学方程式实验探究2：取少量Na2CO3溶液于试管中，然后倒入少量的澄清石灰水，观察现象。表2：Na2CO3和澄清石灰水实验现象化学方程式

3、实验探究3：①取少量NaCl溶液于试管中，然后滴加几滴AgNO3溶液观察实验现象，滴入稀硝酸，再观察有无什么变化？②取少量Na2SO4溶液于试管中，然后滴加几滴BaCl2溶液，观察实验现象。滴入稀硝酸，再观察有无什么变化？表3：NaCl溶液和AgNO3溶液Na2SO4溶液BaCl2溶液实验现象化学方程式5这节课我们的收获是：1.盐的化学性质：①②③④2.常见离子的检验：1）CO32-或HCO3-的检验：往被检测的物质中加入，再将产生的气体通入；若变浑浊，说明物质中含有CO32-或HCO3-。2）Cl-的检验：往待测液中加入和，若

4、有沉淀产生，说明溶液中含有Cl-。3）SO42的检验：往待测液中加入和，若有沉淀产生，说明溶液中含有SO42-。巩固内化：1.通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（）   A．Cu与NaNO3溶液     B．CuO与稀H2SO4   C．稀HNO3与Mg(OH)2   D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液2.（2017山西）我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适，有时可用小苏打治疗，反应的化学方程式，反应前后一定没有变化的离子是（用离子符号表示）。课后作业：1.（2017广州一模）对物

5、质进行进行分类，是研究物质的基本方法。另外三种不属于同一类别的物质是（　　）5A．CuSO4B．NH4ClC．NaOHD．NaHCO32.（2015汕尾）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总重量增加的是（）A.铁与硫酸铜溶液B.氧化铁固体和稀硫酸C.盐酸和澄清石灰水D.氯化钠溶液和硝酸钾溶液3.（2018广州）含有相同离子的盐具有相似的性质。（1）往MgCl2、NaCl溶液中滴加硝酸银溶液，都有白色沉淀物出现，这是因为它们的溶液中都存在(填离子符号)。(2)往CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是(和CuSO4

6、与NaOH溶液反应的现象相同)。反应的化学方程式。(3)向CuCl2溶液中加入光亮的铁钉，充分反应后，可观察到的现象是。上图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出图中反应后溶液中“  ”代表的离子（填离子符号）。4.取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示．5（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是（填化学式）．（2）2.1g混合物中NaOH的质量为g．（3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液

7、中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．5