《原子结构无机》PPT课件

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1、原子结构与元素周期表第一章道尔顿原子论相对原子质量原子的起源和演化原子结构的波尔行星模型氢原子结构的量子力学模型基态原子电子组态元素周期系元素周期性主要内容重难点1.氢原子结构的量子力学模型2.基态原子电子组态3.元素周期系4.元素周期性教学方法1-1道尔顿原子论化学原子论的创立化学原子论的内容：每一种化学元素有一种原子；同种原子质量相同，不同种原子质量不同；原子不可再分；一种原子不会转变为另一种原子；化学反应只是改变了原子的结合方式，使反应前的物质变成反应后的物质。道尔顿原子论1805年,道尔顿明确地提出了他的原子论，这个理论的要点有：每一种化学元素有一种原

2、子；同种原子质量相同，不同种原子质量不同；原子不可再分;一种原子不会转变为另一种原子;化学反应只是改变了原子的结合方式,使反应前的物质变成反应后的物质。道尔顿用自己的原子论导出了倍比定律—若两种元素化合得到不止一种化合物，这些化合物中的元素的质量比存在整数倍的比例关系—并用实验予以证实,例如,他用实验证实,碳和氧有2种化合物—一氧化碳和二氧化碳,其中碳与氧的质量比是4:3和8:3。尽管道尔顿提出了原子量的概念，却不能正确给出许多元素的原子量。道尔顿武断地认为，可以从“思维经济原则”出发，认定水分子由1个氢原子和1个氧原子构成，因而就定错了氧的原子量。道尔顿用来

3、表示原子的符号,是最早的元素符号。图中他给出的许多分子组成是错误的。这给人以历史的教训——要揭示科学的真理不能光凭想象，更不能遵循道尔顿提出的所谓“思维经济原则”,客观世界的复杂性不会因为人类或某个人主观意念的简单化而改变。道尔顿原子论极大地推动了化学的发展，在1818和1826年,瑞典化学家贝采里乌斯(C-L.Berzelius1779-1848)通过大量实验正确地确定了当时已知化学元素的原子量，纠正了道尔顿原子量的误值，为化学发展奠定了坚实的实验基础（如表）。贝采里乌斯原子量(1818和1826)元素道尔顿原子量（1810）贝采里乌斯原子量（1818）贝采

4、里乌斯原子量（1826）现今相对原子质量（1997）O71616.02615.9994Cl35.4135.47035.4527F18.7318.9984032N514.18614.00674S13.032.232.23932.066P962.731.43630.973761C5.412.512.2512.0107H10.9911.00794As42150.5275.32974.92160Pt100194.4194.753195.0781-2相对原子质量（原子量）元素、原子序数和元素符号具有一定核电荷数（等于核内质子数）的原子称为一种（化学）元素。按（化学）元素

5、的核电荷数进行排序，所得序号叫做原子序数。每一种元素有一个用拉丁字母表达的元素符号。在不同场合，元素符号可以代表一种元素，或者该元素的一个原子，也可代表该元素的1摩尔原子。核素、同位素和同位素丰度核素——具有一定质子数和一定中子数的原子（的总称）。元素——具有一定质子数的原子（的总称）。同位素——质子数相同中子数不同的原子（的总称）。同量异位素——核子数相同而质子数和中子数不同的原子（的总称）。同中素——具有一定中子数的原子（的总称）。稳定核素放射性核素单核素元素多核素元素通常用元素符号左上下角添加数字作为核素符号.核素符号左下角的数字是该核素的原子核里的质子

6、数，左上角的数字称为该核素的质量数，即核内质子数与中子数之和。具有相同核电荷数、不同中子数的核素属于同一种元素，在元素周期表里占据同一个位置，互称同位素。某元素的各种天然同位素的分数组成（原子百分比）称为同位素丰度。例如，氧的同位素丰度为：f（16O）=99.76%,f（17O）=0.04%f,（18O）=0.20%,而单核素元素，如氟，同位素丰度为f（19F）=100%。有些元素的同位素丰度随取样样本不同而涨落，通常所说的同位素丰度是指从地壳（包括岩石、水和大气）为取样范围的多样本平均值。若取样范围扩大，需特别注明。原子的质量以原子质量单位u为单位的某核素一

7、个原子的质量称为该核素的原子质量。1u等于核素12C的原子质量的1/12。有的资料用amu或mu作为原子质量单位的符号，在高分子化学中则经常把原子质量的单位称为“道尔顿”（小写字首的dalton）。1u等于多少?可着取决于对核素12C的一个原子的质量的测定。最近的数据是：1u=1.660566（9）×10-24g核素的质量与12C的原子质量1/12之比称为核素的相对原子质量。核素的相对原子质量在数值上等于核素的原子质量，量纲为一。元素的相对原子质量（原子量）元素的相对原子质量（长期以来称为原子量）。根据国际原子量与同位素丰度委员会1979年的定义，原子量是指一

8、种元素的1摩尔质量对核素12C的1摩尔