药用无机化学原子结构ppt课件.ppt

《药用无机化学原子结构ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2021/9/1011.了解微观粒子运动的基本特征。2.掌握四个量子数的物理意义和取值规则；3.掌握核外电子排布三原则，熟练书写1-36号元素的核外电子排布。重点：四个量子数及其应用，核外电子排布原则原子结构学习目标原子结构核外电子运动的特殊性核外电子排布规律原子结构一二药用无机化学—原子结构长期以来，人们为了知道物质的性质的内在原因进行了不断地探索，当人们逐步揭示物质内部结构的奥秘时，才知道物质的性质与它内部的结构密切相关。原子结构3原子原子核核外电子质子（Z）中子(N)原子的组成核内质子数＝核电荷数＝核外电子数原子的质

2、量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）原子标记：如：原子结构在物质的化学变化过程中，原子核并不发生改变(核反应除外)，只是核外电子运动状态发生了变化。所以研究原子的结构应主要研究其核外电子的运动。如：2H2+O2=2H2O原子结构5（一）历史回顾（二）核外电子运动的特殊性（三）波函数与原子轨道（四）电子云（五）四个量子数原子结构一、核外电子运动的特殊性原子结构模型的演变（一）历史回顾原子结构Bohr理论具有局限性！最终被量子力学取代Bohr理论首次提出了量子化、定态（基态、激发态）、能级等重要概念，并成功地解释了氢原子的

3、不连续光谱，获得了1922年诺贝尔物理奖。但是，他未能冲破经典物理学的束缚，不能解释多电子原子光谱…,他的理论属于旧量子论加经典力学，电子的运动并不遵守经典力学的规律，而具有微观世界粒子的特性。玻尔理论的成功与不足之处原子结构10-Sep-211924年德布罗依提出，微观粒子都具有波粒二象性。1927年，电子衍射实验证实电子具有波粒二象性。（二)核外电子运动的特殊性1.微观粒子的波粒二象性电子衍射图像原子结构10-Sep-21*（二)核外电子运动的特殊性2.不确定原理1927年德国物理学家海森保提出:对运动中的微观粒子的位置

4、与速率之间存在着测不准关系，根据不确定原理，粒子位置的测量准确度越大，其速率的准确度就会愈小，反之亦然。原子结构例如：氢原子核外一个电子的运动原子结构微观粒子的波粒二象性和测不准原理使人们认识到不能用经典的牛顿力学来描述微粒，玻尔理论认为电子在固定不变的圆形轨道上运动是不对的。只能采用统计方法，对微粒运动作出几率的判断，从而推出核外电子的运动规律。原子结构原子的波动力学模型(1926)原子结构电子出现的几率波函数（Ψ）：描述核外电子运动状态的函数。波函数（Ψ）的空间图象称为原子轨道，表示电子在原子核外运动的某个空间范围。（三

5、）波函数与原子轨道原子轨道示意图原子结构9/10/202114电子在这些区域出现的机会大于90%基态氢原子电子云图(四)电子云以小黑点疏密程度来形象地表示电子在空间几率密度分布的图形，称为电子云图。原子结构处于不同运动状态的电子，波函数Ψ各不相同，所以其对应的空间图象-原子轨道和电子云也不相同。原子轨道示意图“+”波峰，“-”波谷电子云轮廓图

6、Ψ

7、2全为正值(四)电子云原子结构9/10/202116波函数不是一个具体数值，而是包括三个常数(n，l，m)和三个变量（x,y,z）的函数式。当n、l和m的值确定时，波函数(原子轨道

8、)便可确定。为了得到描述电子运动状态的合理解，三个常数n,l和m的取值只能按一定的规则取值，n,l和m被称为量子数。(五)四个量子数原子结构主量子数（n）1234567...正整数电子层符号KLMNOPQ电子能量低高离核距离近远1.主量子数n（电子层）(五)四个量子数n越大，电子离核平均距离越远，能量越高原子结构2.角量子数（l）(五)四个量子数原子结构9/10/202119不同的l，电子云的形状不同l=0，s轨道l=1，p轨道l=2，d轨道(1）l的每个值可表示一种形状的原子轨道（或电子云）l的取值：0，1，2……(n-1

9、)正整数共n个整数值，且l

10、同：E4s