2016年黑龙江省哈尔滨师大附中高考化学三模试卷（解析版）

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1、2016年黑龙江省哈尔滨师大附中高考化学三模试卷　一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分）1．东晋葛洪在《抱朴子》中写道“扶南生金刚，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤．”文中所述“金刚”可能为（　　）A．结晶氯化钠B．金刚石C．碳酸钙D．二氧化硅2．由2个一CH3，3个﹣CH2﹣、1个、1个﹣OH构成的有机物的数目为（　　）A．4B．5C．6D．73．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（　　）A．1.0mol/L的硝酸钾溶液中：Mg2+，Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．由水电离的c（H+）=1

2、.0×10﹣13mol/L的溶液中：Ca2+，K+、Br﹣、HCO3﹣C．在pH=1的溶液中：NH4+、Na+、ClO﹣、Cl﹣D．无色溶液中：Al3+、Na+、S2﹣、Cl﹣4．EPA、DHA均为不饱和羧酸．1mol分子式为C67H96O6的某种鱼油完全水解后生成1mol甘油（C3H8O3），1molEPA和2molDHA，EPA，DHA的分子式分别为（　　）A．C20H30O2、C22H30O2B．C22H32O2、C20H30O2C．C22H30O2、C20H30O2D．C20H30O2、C22H32O25．下列实验不能达到预期目的是（　　）A．用稀

3、硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜粉末以加快反应速率B．向乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液以除去乙酸乙酯中少量的乙酸C．向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸以制取Fe（OH）3胶体D．向蔗糖中滴加浓硫酸可证明浓硫酸有脱水性6．如图，甲容器有一个移动活塞，能使弃器保持恒压．起始时向甲中充入2molSO2、1molO2，向乙中充入4molSO2、2molO2．甲、乙的体积都为1L（连通管体积忽略不计）．保持相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．达平衡时，甲的体积为0.8

4、L．下列说法正确的是（　　）A．乙容器中SO2的转化率小于60%B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙C．打开K后一段时间．再次达到平衡．甲的体积为1.4LD．平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2．和3moLSO3，平衡向正反应方向移动7．由黄铜矿（CuFeS2）制取铜的简单流程如图：下列说法正确的是（　　）A．由CuFeS2生成Cu2S，SO2和铁的氧化物反应中硫元素被还原B．熔炼过程中的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2C．铜的电解精炼过程中纯铜做阳极D．上述冶炼过程产生大量SO2，通常用饱和NaHSO3溶液吸收　二、解答题（共3小题，满分

5、43分）8．氨在国防、工农业生产领域发挥着重要作用．（1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷氢气氨气①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如图所示反应①为　　反应（填“吸热”或“放热”），CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式是　　．（2）CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收，其反应原理为：[Cu（NH3）2CH3COO]（aq）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）2]CH2COO•CO（1），①N元素在周期表中的位置为　　，NH3的电子式为　　．②所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收

6、CO能力，再生的适宜条件是　　（选填字母）．a．高温、高压b．高温、低压c．低温、低压d．低温、高压（3）合成NH3的反应为放热反应，如果该反应平衡时，只改变一个条件，再次达到新平衡时，平衡常数K值变大．关于该反应的说法正确的是　　（填字母序号）．A．一定向正反应方向移动B．在平衡移动时正反应速率先增大再减小C．一定向逆反应方向移动D．在平衡移动时逆反应速率先减小再增大（4）400℃，28MPa时，将1molN2和3molH2混合充入体积可变的密闭容器中，加入催化剂，10分钟后反应达到平衡平衡时N2转化率为60%．①下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的

7、是　　（填字母序号）．②平衡常数Kp=　　（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．（5）恒温恒容时，若原料气投料比n（H2）：n（N2）=1：1，平衡时、H2的体积分数为30%．容器内的压强与起始压强之比为　　．9．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是电解法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：纯的ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的　　（填化学式），

8、至沉淀不再产生后．再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将