2016年宁夏石嘴山市平罗中学高考化学四模试卷 含解析

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1、2016年宁夏石嘴山市平罗中学高考化学四模试卷　一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．人类生活离不开化学知识，下列叙述正确的是（　　）A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同B．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理C．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭D．钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）A．46g乙醇中存在的共价键总数为8NAB．0.5mol•L﹣1CuCl

2、2溶液中含有的Cl﹣个数为NAC．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAD．在反应4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA3．分子式为C4H6O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（　　）A．2种B．3种C．4种D．5种4．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）A．油脂、糖类、蛋白质均能在一定条件下发生水解反应B．乙烯能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色，且褪色原理相同

3、C．棉、麻、羊毛、蚕丝均属于天然高分子材料D．石油的分馏与煤的干馏主要是通过物理变化得到成分不同的有机物5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X与Z位于同一主族，且与Y不在同一周期，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，下列说法正确的是（　　）A．Y的气态氢化物的沸点在同主族中最高，所以其气态氢化物最稳定B．Y、W形成的化合物与Y、Z形成的化合物中所含化学键相同C．简单离子半径：Z＞YD．单质的氧化性：Y＞W6．有关如图的说法正确的是（　　）A．构成原电池时溶液中SO42﹣移向Cu极B．构成原电池时Cu极反应为

4、：Cu﹣2e﹣=Cu2+C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生7．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol•L﹣1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）A．曲线①代表0.1mol•L﹣1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）C．在A点的溶液

5、中有：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）═0.05mol•L﹣1D．在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）　二、非选择题：8．TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究．Ⅰ．制备TiCl4实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，装置图和有关信息如下：物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4﹣2376与TiCl4互溶TiCl4﹣25136遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题：（1）仪器A的名称是　　．（2）实验开始前的操作包

6、括：①组装仪器，②　　，③加装药品，④通N2一段时间，⑤最后点燃酒精灯．实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是　　．（3）装置E能否　　（填“能”或“不能”）换成装置A，理由是　　．Ⅱ．制备TiO2及测定TiO2的质量分数：在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl﹣，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．（4）写出生成TiO2•xH2O的化学方程式　　．（5）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用FeCl3标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1mol•L

7、﹣1FeCl3标准溶液20mL．①配制FeCl3标准溶液时，要加入一定量的盐酸，其目的是：　　．②该滴定操作所用到的指示剂是　　．③则TiO2质量分数为　　．9．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K=，它所对应反应的化学方程式为　　．Ⅱ．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO（g）+2