2016元素周期表和元素周律

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1、2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn281818328元素周期表和元素周期律32118113元素周期表族周期不完全周期七个主族(A)七个副族(B)VIII族0族(第8、9、10共3个纵行)(稀有气体)第1周期：种元素第2周期：种元素第3周期：种元素第4周期：种元素第5周期：种元素第6周期：种元素第7周期288181832长周期短周期三长三短一不全七主七副零八族周期序数＝原子核外电子层数７、最外层电子数为7的元素位于_________６、最外层电子数为6的元素位于_________４、最外层电子

2、数为4的元素位于_________３、最外层电子数为3的元素位于_________ⅠA族或ⅠB、ⅥB族ⅡA族或过渡元素或0族第ⅣA族第ⅢA族第ⅥA族第ⅤA族第ⅦA主族１、最外层电子数为１的元素位于________２、最外层电子数为2的元素位于_________５、最外层电子数为5的元素位于_________思考:1．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子质量数为298。以下叙述不正确的是（）A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素为金属元素，性质与

3、82Pb相似D．该同位素原子含有114个电子和184个中子B练习:2、若ⅡA的元素的原子序数为n，则与之同周期的ⅢA的元素的原子序数不可能为（）①n+1②n+11③n+25④n+18④3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．X+2B．X+4C．X+8D．X+18B练习:随着原子序数的递增1.原子核外电子排布--最外层电子数出现周期性变化.2.原子半径由左到右递减的周期性变化.3.主要化合价周期性变化.4.元素的金属性,非金属性周期性变化.元素的性质随着元

4、素原子序数的递增而呈周期性的变化.问:引起元素的性质周期性变化的本质原因是什么?三、元素周期律原子核外电子排布和元素性质的周期性主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最高正化合价最低负化合价化合价变化规律最高正价数=族序数金属性和非金属性变化规律+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1周期性变化金属性减弱、非金属性增强周期性变化+1最高正价＋1＋7(O、F除外)负价－4－10同一周期，不同主族同周期:由左到右,元素金属性,非金属性,金属单质,非金属单质,金属阳离子,非金属阴离子.最高价氧化物对应水化物碱性,酸

5、性,气态氢化物稳定性.氢化物还原性。同主族:由上到下,元素金属性,非金属性,金属单质,非金属单质,金属阳离子,非金属阴离子。元素性质与其在周期表中位置关系:减弱增强还原性减弱氧化性增强氧化性增强还原性减弱增强减弱还原性增强氧化性减弱氧化性减弱还原性增强减弱增强增强减弱判断金属性和非金属强弱的方法金属性：1、单质还原性、对应阳离子氧化性2、若xn++yx+ym+则y比x金属性强3、单质与水或非氧化性酸反应越剧烈程度4、最高价氧化物水化物碱性非金属性1、单质氧化性、对应阴离子的还原性2、An-+BBm-

6、+A则B比A非金属性强3、与氢气反应的难易程度及剧烈程度4、气态氢化物的稳定性5、最高价氧化物的水化物的酸性根据元素周期表中的位置判断失电子性质得电子性质1、某元素R的最高价氧化物的对应水化物为HnROn+2,该酸与氢氧化钠反应时,可能得到种酸式盐；R的气态氢化物为.若n=1,则R为元素,其最高价氧化物的对应水化物为,气态氢化物.n-1RH4-n氮HNO3NH32、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化学式不可能是（）A.XYZB.X2YZC.X2YZ

7、2D.X2YZ3A练习:3、下列情形能说明氯的非金属性比硫强的是()①Cl2+Na2S=2NaCl+S↓②Fe+S=FeS、2Fe+3Cl2=2FeCl3③HClO4比H2SO4氧化性强④HCl比H2S的酸性强⑤在水中的溶解性Cl2比S好练习:①②4.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性

8、强D练习:元素周期表之最1、原子半径最小的元素2、氧化性最强的单质3、还原性最强的单质4、最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是5、最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是HF2CsHClO4CsOH6、最轻的气体7、熔点最低的金属8、唯一呈液态的非金属H2HgBr9、熔点最高的金属10、地壳中含量最多的元素11、地壳中含量最多金属的元素WOAl12、空气中含量最多的元素13、含氧质量分数最高的化合物14、能溶于CS2的单质15、能与碱反应的